Question

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）請將Au₂O₃之外反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．
Au₂O₃+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是

 

，還原劑是

 

．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

 

…
（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Au₂O₃為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5-2）=2，根據(jù)化合價升降相等，可知Au₂O₃系數(shù)為1，Na₂S₄O₆系數(shù)為2，根據(jù)元素守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
（2）Au元素的化合價降低，被還原；S元素的化合價升高；
（3）氧化劑為Au₂O₃，還原劑為Na₂S₂O₃，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e^-；
（4）反應(yīng)中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl₂是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，計算還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）Au₂O₃為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5-2）=2，根據(jù)化合價升降相等，可知Au₂O₃系數(shù)為1，Na₂S₄O₆系數(shù)為2，根據(jù)Au守恒可知Au₂O系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系數(shù)為4，根據(jù)元素Na元素守恒可知NaOH的系數(shù)為4，根據(jù)H元素守恒可知H₂O系數(shù)為2，反應(yīng)方程式為Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，
故答案為：Na₂S₂O₃；H₂O；Au₂O；Na₂S₄O₆；NaOH．
（2）Au元素的化合價降低，則+3價的Au元素被還原；S元素的化合價升高，則Na₂S₂O₃為還原劑，故答案為：+3價的Au元素；Na₂S₂O₃；
（3）氧化劑為Au₂O₃，還原劑為Na₂S₂O₃，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e^-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（4）反應(yīng)中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl₂是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4．
故答案為：1：4．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、配平、基本概念等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，根據(jù)化合價、元素守恒判斷反應(yīng)物、生成物是解題的關(guān)鍵．掌握化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式．