Question

常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應用．
（1）電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學方程式為

 

，利用上述有關產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為

 

．
（2）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其化學方程式為

 

；鐵紅與KNO₃、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄），同時有KNO₂生成，該反應的化學方程式為

 

，K₂FeO₄具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3價）的兩個作用是

 

．
（3）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應關系如圖：
B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應的化學方程式為

 

，E的濃溶液與Cu反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣與氫氧化鈉；制取漂白液利用氯氣與堿反應得到氯化鈉、次氯酸與水；
（2）鐵紅為氧化鐵，與鋁粉發(fā)生鋁熱反應所生產(chǎn)Fe與氧化鋁；鐵紅與KNO₃、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄），同時有KNO₂生成，根據(jù)元素守恒可知有水生成，配平書寫方程式；K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物可吸附水中雜質(zhì)；
（3）B為自然界中分布最廣泛的液體，應為H₂O，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，則A為Cl₂，C為SO₂，反應得到HCl與H₂SO₄，相對分子質(zhì)量E＞D，則D為HCl、E為H₂SO₄，Cu與濃硫酸反應得到硫酸銅、二氧化硫與水．

解答： 解：（1）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣與氫氧化鈉，反應方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，制取漂白液利用氯氣與堿反應得到氯化鈉、次氯酸與水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）鐵紅為氧化鐵，與鋁粉發(fā)生鋁熱反應所生產(chǎn)Fe與氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；氧化鐵與KNO₃、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄），同時有KNO₂生成，根據(jù)元素守恒可知有水生成，反應方程式為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

△   .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物可吸附水中雜質(zhì)，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

△   .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物可吸附水中雜質(zhì)；
（3）B為自然界中分布最廣泛的液體，應為H₂O，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，則A為Cl₂，C為SO₂，反應得到HCl與H₂SO₄，反應方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，相對分子質(zhì)量E＞D，則D為HCl、E為H₂SO₄，濃硫酸溶液與Cu反應到硫酸銅、二氧化硫與水，反應化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al、Cl、S元素單質(zhì)化合物性質(zhì)及氯堿工業(yè)等，學生學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意對基礎知識的掌握．