【題目】超細(xì)碳酸鈣的應(yīng)用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的流程圖:

(1)反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)將反應(yīng)池中得到的固體過(guò)濾、洗滌、烘干,得到超細(xì)碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________

(3)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬侯氏制堿法制純堿。

實(shí)驗(yàn)步驟:

I.食鹽精制:粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解,依次加入足量NaOH溶液、______、_______;過(guò)濾加入鹽酸調(diào)pH7。

II.轉(zhuǎn)化:將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間;不斷攪拌,先后通入足量氨氣和二氧化碳?xì)怏w;保溫,攪拌半小時(shí)

靜置,過(guò)濾、洗滌、烘干,得到NaHCO3晶體。

III.制純堿:將制得的NaHCO3放入坩堝中,在酒精燈上灼燒,冷卻至室溫,即得到純堿。

已知各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)右表。

①B中應(yīng)盛裝________。

②C裝置中發(fā)生轉(zhuǎn)化生成NaHCO3的離子方程式是___________。

③“轉(zhuǎn)化過(guò)程中,溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______;溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。

【答案】 CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 取最后一次洗滌液少許,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象則已洗凈,否則未洗凈 氯化鋇或BaCl2 碳酸鈉或Na2CO3 飽和碳酸氫鈉溶液 Na++CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4+(Na++HCO3-=NaHCO3↓) 水浴加熱 溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解,溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小會(huì)析出,使產(chǎn)率偏低

【解析】(1)反應(yīng)池中生成碳酸鈣和氯化銨,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。(2)得到超細(xì)碳酸鈣表面含有氯離子,所以可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子判斷固體是否洗凈,其操作是取最后一次洗滌液少許,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,則已洗凈,否則未洗凈。(3)I. Ca2用碳酸鈉除去,Mg2用氫氧化鈉除去,SO42用氯化鋇除去,過(guò)濾后加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液,過(guò)濾,加入鹽酸調(diào)pH7。①A裝置制備二氧化碳,由于生成的二氧化碳中含有氯化氫,所以B中應(yīng)盛裝飽和碳酸氫鈉溶液,用來(lái)除去二氧化碳中的氯化氫。C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na++CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4+。③“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是水浴加熱;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解,溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小會(huì)析出,使產(chǎn)率偏低,所以溫度需控制在30~35℃之間。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),CuS,MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)為2×10﹣23:1
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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【題目】物質(zhì)的分離和提純?cè)谏a(chǎn)和研究中都有重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答:

(1)填寫(xiě)下圖中有關(guān)儀器的名稱(chēng):A_______ 、B_____________。

(2)裝置可以進(jìn)的分離提純操作是______(填操作名稱(chēng)),其中明顯的錯(cuò)誤是__________。

(3)下列做法正確的是_______(填字母)。

A.分離花生油和水應(yīng)選裝置

B.粗鹽提純時(shí)可選裝置

C.CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置

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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得: 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)═Si3N4(s)+6CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值(填“增大”、“減小”或“不變”); 若已知CO生成速率為v(CO)=18molL﹣1min﹣1 , 則N2消耗速率為v(N2)=
(3)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖.圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是;
(4)圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=﹣483.6kJmol﹣1;H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJmol﹣1 , ;由此可知H2燃燒熱化學(xué)方程式為

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【題目】下列金屬單質(zhì)的獲得方法中不包含化學(xué)變化的是

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【題目】有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì),A元素在地殼中含量位列第6,A的密度為0.97 g/cm3;B為紫紅色固體,銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色;C在空氣中加熱熔化但不滴落;D在氧氣中燃燒,火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。

(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成________,D在空氣中銹蝕生成的氧化物為________。

(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:

①A在空氣中燃燒_______________________________________________________;

②B長(zhǎng)期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________。

(4)將5 g鈉鋁合金投入到200 mL的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為________,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

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【題目】千淘萬(wàn)漉雖辛苦。吹盡狂沙始得金這里的是指

A. 過(guò)濾 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 結(jié)晶

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【題目】按照物質(zhì)的分類(lèi),HNO3應(yīng)屬于

①混合物 ②化合物、垩趸铩、芎跛

A.①③B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4 . 若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈.可選用的試劑是 (選填序號(hào));
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S為﹣2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是 (選填序號(hào));
a.從物質(zhì)分類(lèi)的角度看,黃銅礦屬于合金
b.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
c.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46g CuFeS2參加反應(yīng)
(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式: FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3 . 高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 、

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