【題目】下列各組物質的轉化,一定要加入氧化劑才能完成的是
A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2
C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:Z > Y > XB. 氫化物穩(wěn)定性:X > Y
C. 氫化物沸點:Z > YD. 最高價氧化物對應的水化物酸性:W > Z
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】下列有關除雜質(括號中為雜質)的試劑及操作中,不正確的是
A.乙烷(乙烯):溴水,洗氣B.乙醇(水):蒸餾
C.乙酸乙酯(乙酸):飽和碳酸鈉溶液,分液D.溴苯(溴):氫氧化鈉溶液,分液
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【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:回答下列問題:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)一般情況下,當溫度升高時,電離平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列四種離子結合質子能力最強的是______(填字母)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
(3)下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。
a.CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(4)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如下圖所示。
則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”,下同)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時消耗NaOH溶液的體積:醋酸____HX。
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________ ;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為___,B的分子式為____________。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。
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【題目】等溫等壓下,等質量的C2H4和C3H6氣體,下列敘述正確的是
A. 密度相等 B. 體積相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等
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【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中,F(xiàn)e完全反應。計算:
(1)5.6gFe的物質的量_________;
(2)生成H2的體積(標準狀況)_________。
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【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
(資料)
該“碘鐘實驗”的總反應:H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應分兩步進行:
反應A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反應B:……
(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應,I-的作用相當于______。
(2)為證明反應A、B的存在,進行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{色。
b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素,進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間:實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中,x、y、z所對應的數(shù)值分別是______。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ,可得出的實驗結論是______。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響,進行實驗Ⅳ。
(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中,溶液始終無明顯顏色變化。
試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系,解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因:_____________________。
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