【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

C. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100％

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A．催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．N2與H2反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)物參加反應(yīng)過程中原子利用率為100%，故C正確；

D．催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。

（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請寫出化合物A的化學(xué)式____________；

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm－3，通過計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計(jì)算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實(shí)現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. a為精銅，b為鐵制品可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求

B. c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O

C. 從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣

D. 鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是_____(填化學(xué)式)。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是______；其使用的適宜pH范圍是___。

A．2.02.5 B．3.03.5 C．4.04.5

(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 水合銅離子的模型如圖，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.15g14CO與15N2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為7.5NA

B.11.2LCl2與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C.2molSO2與1mol02反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NA

D.48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工業(yè)中可用作增塑劑、熱固性樹脂等。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：

反應(yīng)1：+NaOH→ +；

反應(yīng)2：+HCl→+NaCl；

已知：I、反應(yīng)1是放熱反應(yīng)；

II、乙醚的沸點(diǎn)是34.6℃，易揮發(fā)，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；

III、呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大；

實(shí)驗(yàn)步驟：向三頸燒瓶中加入16.4mL(約0.2mol)呋喃甲醛按以下流程圖制備并獲得粗品，粗品進(jìn)一步提純得到精產(chǎn)品9.5g

(1)若用如上圖裝置作為反應(yīng)1的發(fā)生裝置圖中有一處明顯錯(cuò)誤的地方是________。

(2)步驟①中，為控制反應(yīng)溫度在8～12℃，可采取的措施有①____________；②________。

(3)操作1的名稱為__________，要用到的玻璃儀器有______。

(4)在對乙醚層進(jìn)行分離時(shí)，用下圖中的_______(填字母代號(hào))裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優(yōu)點(diǎn)：

①______________；②___________。

(5)經(jīng)過結(jié)晶得到的粗呋喃甲酸若要進(jìn)一步提純，要經(jīng)過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發(fā)→濃縮→_______→______→抽濾→洗滌→干燥。

(6)呋喃甲酸的產(chǎn)率為______(保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物。它的合成路線如下：

已知：

①（易被氧化）

②+RCH2X+NaX

回答下列問題：

(1)B→C的反應(yīng)類型為______________________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

(3)從整個(gè)合成路線看，步驟A→B的目的是__________________________________________________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(5)非那西汀是一種解熱藥，其結(jié)構(gòu)簡式為。寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH和(CH3CO)2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4 g，下列說法正確的是

A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為1：2

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2.24 L

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