【題目】高氯酸銨為白色晶體,分解時(shí)產(chǎn)生大量氣體,是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。
高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為_____________。
高氯酸銨在高溫條件下分解會(huì)產(chǎn)生H和三種單質(zhì)氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置檢驗(yàn)高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后,依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿(mǎn)水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。已知:焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣
裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為__________選填序號(hào):Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。
Ⅰ堿石灰、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cu
Ⅱ無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cu
Ⅲ無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu
裝置E收集到的氣體可能是_____________填化學(xué)式。
經(jīng)查閱資料,該小組利用反應(yīng)NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在實(shí)驗(yàn)室制取,該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。
從混合溶液中獲得較多粗NHClO晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、_________和過(guò)濾、洗滌、干燥。
研究小組分析認(rèn)為,若用氨氣和濃鹽酸代替NHCl,則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行,其原因是_______________________________。
研究小組通過(guò)甲醛法測(cè)定所得產(chǎn)品NHClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知:NHClO的相對(duì)分子質(zhì)量為;NHClO與甲醛反應(yīng)的離子方程式為,NHN
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品。
步驟Ⅱ將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入的中性甲醛溶液過(guò)量,搖勻、靜置5min后,加入滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定操作2次。
標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在上圖裝置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
1 |
|
|
2 |
|
|
3 |
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|
則所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL,若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為,則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
【答案】 Ⅱ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量 Ⅱ 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色,且30s內(nèi)不褪去
【解析】
銨根顯價(jià),氧元素顯價(jià),設(shè)氯元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:,則價(jià),故答案為:;
高氯酸銨在高溫條件下分解會(huì)產(chǎn)生H2O(g)和三種單質(zhì)氣體,結(jié)合元素守恒,三種單質(zhì)氣體為N2、Cl2和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
先利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣,然后用濕潤(rùn)的紅色布條檢驗(yàn)氯氣,氫氧化鈉溶液吸收氯氣,濃硫酸進(jìn)行干燥,D中為銅,用于檢驗(yàn)氧氣的存在,焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣,故答案為:Ⅱ;
裝置E收集到的氣體可能是,故答案為:;
由圖可知,的溶解度受溫度影響很大,NaCl的溶解度受溫度影響不大,、的溶解度受溫度影響也很大,但相同溫度下,它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于,故從混合溶液中獲得較多晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;
因氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)需要溫度較低,所以氯化銨用氨氣和濃鹽酸代替,上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行,故答案為:氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量;
標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在堿式滴定管中,即盛放在II中;因?yàn)槭褂梅犹髦甘緞?dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色,且30s內(nèi)不褪去,達(dá)到滴定終點(diǎn),故答案為:Ⅱ;當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色,且30s內(nèi)不褪去;
三次實(shí)驗(yàn)所耗NaOH溶液的體積依次為24.30mL-0.20mL=24.10mL、24.90mL-1.00mL=23.90mL、21.20mL-0.20mL=21.00mL,第3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍去,則所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(24.10mL+23.90mL)÷2=24.00mL,根據(jù)所給反應(yīng)得出關(guān)系式,該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬,流程如下:
已知:固體B為紅褐色固體,固體C為用途最廣泛的金屬,請(qǐng)回答:
(1)①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,用到過(guò)濾的是__________(填序號(hào));
(2)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____;
(3)下列說(shuō)法正確的是__________;
a①中可選用鹽酸,③中應(yīng)選擇硫酸
b溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子
c④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
(4)如何檢驗(yàn)溶液C中的陰離子?___________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,20g和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為
B.1mol與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.個(gè)分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L
D.時(shí),的L溶液中含有的數(shù)目為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測(cè)得C的濃為1.2mol·L-1。
(1)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均應(yīng)速率為_。
(2)x=__。
(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是_(填序號(hào))。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車(chē)安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4?衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。
①裝置a的名稱(chēng)是________________;
②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________;
③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾,所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。
(3)產(chǎn)率計(jì)算
①稱(chēng)取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。
③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過(guò)量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號(hào))。
A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗
B.滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí),滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)
C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡,結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡
D.滴定過(guò)程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)
(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷(xiāo)毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明代《天工開(kāi)物》記載了“火法”冶煉鋅的方法:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也”,現(xiàn)代工業(yè)開(kāi)發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)《天工開(kāi)物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。
(2)濾渣1的主要成份分別是_______(填化學(xué)式),“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是__________。
(3) “溶浸”時(shí),氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是________;“溶浸”時(shí)可以適當(dāng)升高溫度,但不宜過(guò)高,其原因是________________。
(4) “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,再經(jīng)吸附聚沉除去,溶液始終接近中性,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(5) “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液,陰極放電的電極反應(yīng)式是_________。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,該氣體是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. b、c互為同分異構(gòu)體
B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上
C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4、0.2、0.4,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2的濃度為0.8,O2為0.4B. SO2的濃度為0.5
C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3
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