Question

【題目】常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

D．當(dāng)=3時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說明HA完全電離，所以HA為強酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸。A．a點時，存在平衡：HBH++B-，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(A-)≈c(H+)=10-4mol/L，則Ka===1.11×10-5，故A正確；B．HA為強酸，NaA是強酸強堿鹽不水解，溶液顯中性，NaB為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故B錯誤；C．酸抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大，氫離子濃度：a=c＞b，所以溶液中水的電離程度：a=c＜b，故C錯誤；D．升高溫度促進弱酸的電離，所以HB中B-濃度增大，強酸的酸根離子濃度不變，所以A-的濃度不變，因此增大，故D錯誤；故選A。