Question

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42- -e-= MnO4-

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%＞a%＞b%

D. 導(dǎo)線中流過2 mol電子時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)

Answer 1

【答案】C

【解析】分析兩裝置的特點可以判斷左邊是燃料電池，右邊的是電解池。通氧氣的甲電極極是燃料電池的正極，與此電極相連的丁是電解池的陽極，則丁電極上錳酸根補氧化為高錳酸根，丙電極為陰極，溶液中的氫離子被還原為H2，所以X為H2。

A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42- -e-= MnO4-，是正確的；B. 電極乙上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，氫氧根離子濃度減小，所以附近溶液的pH減小，B正確；C. 丙電極上發(fā)生2H2O+2e-=H2+2OH-，甲電極上發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)溶液流向可判斷KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%＞b%＞a%，所以C不正確；D. 導(dǎo)線中流過2 mol電子時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)，內(nèi)電路是由離子定向移動導(dǎo)電的，K+帶正電向陰極移動，由于用了所以D正確。