【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品,以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物.隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的排放量迅速增加,嚴(yán)重威脅人類的健康和安全,工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要.圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程:
請回答下列問題:
(1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42﹣形式存在,其中Cr元素的化合價為 .
(2)酸性條件下,CrO42﹣極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+ . 圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為 .
(3)pH>10時,“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN﹣)氧化為無毒的兩種物質(zhì),這兩種物質(zhì)是、(寫化學(xué)式);若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體(沸點13.1℃),寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
(4)經(jīng)過“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 .
(5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學(xué)的方法進(jìn)行無害化處理. ①可采用惰性電極對含氰廢水進(jìn)行電解,氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質(zhì),該電解工藝中,陽極電極反應(yīng)是 .
②電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72﹣形式存在)時,以鐵板和石墨作電極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.則陽極的電極反應(yīng)式為 , 當(dāng)有1mol Cr2O72﹣被還原時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為mol.
【答案】
(1)+6
(2)2CrO42﹣+3SO32﹣+10H+=2Cr3++3SO42﹣+5H2O
(3)N2|CO32|CN﹣+ClO﹣+H2O=CNCl+2OH﹣
(4)使兩個反應(yīng)中過量的氧化劑和還原劑反應(yīng);以及發(fā)生中和反應(yīng)
(5)2 CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣=2 CO32﹣+N2↑+6H2O|Fe﹣2e﹣=Fe2+|12
【解析】解:(1)由化合價代數(shù)和為0可知CrO42﹣中Cr元素的化合價為+6價,所以答案是:+6;(2)亞硫酸鈉具有還原性,與CrO42﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為2CrO42﹣+3SO32﹣+10H+=2Cr3++3SO42﹣+5H2O,
所以答案是:2CrO42﹣+3SO32﹣+10H+=2Cr3++3SO42﹣+5H2O;(3)堿性條件下,NaClO將CN﹣氧化為碳酸根和氮?dú)猓瑝A性條件下生成生成碳酸根離子,反應(yīng)方程式為:5ClO﹣+2CN﹣+2OH﹣=2CO32﹣+N2↑+5Cl﹣+H2O,若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體,反應(yīng)的離子方程式為CN﹣+ClO﹣+H2O=CNCl+2OH﹣,
所以答案是:N2、CO32;CN﹣+ClO﹣+H2O=CNCl+2OH﹣;(4)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、分別為酸性、堿性,混合可發(fā)生中和反應(yīng),且分別含有還原性、氧化性物質(zhì),可發(fā)生氧化還原反應(yīng),經(jīng)過“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合,可使兩個反應(yīng)中過量的氧化劑和還原劑反應(yīng),以及發(fā)生中和反應(yīng),
所以答案是:使兩個反應(yīng)中過量的氧化劑和還原劑反應(yīng),以及發(fā)生中和反應(yīng);(5)①氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質(zhì),應(yīng)被氧化生成氮?dú),為陽極反應(yīng),電極方程式為2 CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣=2 CO32﹣+N2↑+6H2O,
所以答案是:2 CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣=2 CO32﹣+N2↑+6H2O;②鐵為陽極,可被氧化生成亞鐵離子,電極方程式為Fe﹣2e﹣=Fe2+,反應(yīng)的關(guān)系式為6Fe~12e﹣~6Fe2+~Cr2O72﹣,當(dāng)有1mol Cr2O72﹣被還原時,有12mol電子轉(zhuǎn)移,
所以答案是:Fe﹣2e﹣=Fe2+;12.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題,
(1)請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 . 焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài).
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式
請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù);加“*”碳原子的雜化方式為 .
(3)圖2是某銅礦的晶胞圖,請推算出此晶胞的化學(xué)式(以X表示某元素符號);與X等距離且最近的X原子個數(shù)為 .
(4)黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2 , SO2分子的幾何構(gòu)型 , 比較第一電離能:SO(填“>”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一小塊鈉投入到盛有100mL硫酸銅溶液的燒杯里,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )
A.鈉熔成小球并在液面上四處游動B.有氣體產(chǎn)生
C.燒杯底部有紅色的物質(zhì)生成D.溶液有藍(lán)色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中所含的Cl-與1molCaCl2溶液中Cl-數(shù)目相同的是
A.2molZnCl2B.1molKClC.1molMgCl2D.2molNaClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)該同學(xué)提出的假設(shè)是。
(2)通過實驗Ⅰ可以證明。
(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步所做的確認(rèn)實驗為:在Ⅲ中先加入溶液,再加入溶液。
(4)探究結(jié)果為。你認(rèn)為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外,還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是( )
A.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極
B.在原電池中,銅電極只能作正極
C.在鍍件上鍍銅時,金屬銅作陽極
D.鋅銅原電池(稀硫酸為電解質(zhì)溶液),銅極上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示離子反應(yīng)的是( 。
A.稀硫酸和碳酸鋇B.稀硫酸和碳酸氫鈉
C.醋酸和碳酸鈉D.硫酸氫鈉和碳酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是( )
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl
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