Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉Fe+4H⁺+N0₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• C、漂白粉溶液在空氣中失效ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• D、Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，n（HNO₃）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO₃）=5：16，因為

1

4

＜

5

16

＜

3

8

，二者反應生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵；
B．ClO^-具有氧化性，可氧化SO₂生成SO₄^2-；
C．漂白粉溶液與空氣中反應生成CaCO₃和HClO；
D．Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；

解答： 解：A.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，n（HNO₃）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO₃）=5：16，因為

1

4

＜

5

16

＜

3

8

，二者反應生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵，設生成三價鐵離子的鐵的物質的量為x，生成二價鐵離子的鐵的物質的量為y，根據鐵原子、N原子守恒得
x+y=0.1
4x+

8

3

y=0.32
解得：x=0.04      y=0.06
三價鐵離子和二價鐵離子的物質的量之比為0.04：0.06=2：3，所以離子方程式為5Fe+16H⁺+6NO₃^-═2Fe³⁺+2NO↑+8H₂O+3Fe²⁺+4NO₂↑，故A錯誤；
B．ClO^-具有氧化性，可氧化SO₂生成SO₄^2-，則次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂，發(fā)生Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B錯誤；
C．漂白粉溶液在空氣中失效，離子方程式為：漂白粉溶液與空氣中反應生成CaCO₃和HClO，反應的離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，故C錯誤；
D．Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，熟悉反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項A為易錯選項．