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【題目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：下列說法正確的是( )

A.在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

B.反應 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數為

C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

【答案】D

【解析】

A. 在pH為6.37時，c(H2CO3)=c(HCO3-)，pH為時，c(HCO3-)=c(CO32-)，其它pH時離子濃度不符合等量關系，A錯誤；

B. 反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數為，pH=6.37時，c(H2CO3)=c(HCO3-)，Ka1=c(H+)=10-6.37，所以K===10-7.63，B錯誤；

C. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，存在的微粒有C2O42－、H2C2O4、HC2O4-，根據C元素守恒可得c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=0.1 mol/L，C錯誤；

D. 根據圖象可知H2CO3的Ka1=10-6.37，H2C2O4的Ka1=10-1.3，可見草酸的酸性比碳酸強，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子，發(fā)生反應：CO32-+H2C2O4＝HCO3-+ HC2O4-，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式為：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＝H2(l) △H＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)＝O2(l) △H＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ·mol－1

則反應H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反應熱△H與△H1、△H2、△H3、△H4的關系正確的是為

A.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4

B.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4

C.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4

D.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是

A.Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B.b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同

C.a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同

D.c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是

A. MOH為一元強堿

B. K點對應的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

C. K點對應的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

D. N點水的電離程度小于K點水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某只含C、H、O三種元素的有機物分子的球棍模型。關于該物質的說法正確的是

A.分子式為CH3COOH

B.能用于萃取碘水中的單質碘

C.能使紫色石蕊試液變紅色

D.能與金屬鈉反應生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是

A.該電池中電極a是正極，發(fā)生還原反應

B.外電路中電子由電極a通過導線流向電極b

C.該電池的總反應為2H2O＝2H2＋O2

D.該電池工作時將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是(　　)

A. 原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4

B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中

C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—

D. 陽極上的電極反應式2H++2e - =H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

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