【題目】物質(zhì)的量的單位是( )
A.千克 B.摩爾/升 C.摩爾 D.千米
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1;將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列組成活細胞的基本元素中,含量由多到少的正確順序是
A. C>H>O>N B. C>O>H>N
C. O>C>N>H D. O>C>H>N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下:
已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(2)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:
① ;② ;③ ;④過濾、洗滌。
(3)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液,微熱。此過程中反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2+至終點。
此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4: ,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①題中所用FeSO4溶液中,常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質(zhì)。其中,加稀硫酸的作用是(用離子方程式解釋): 。
②步驟4中空缺的內(nèi)容為 。
③產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩爾質(zhì)量為299g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L· s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。
(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標準,它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種):
①______________________________;
②______________________________。
(2)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_______________________。
(3)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的___________和___________,用___________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。
II、下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標準代號。請回答下列問題:
(1) 分類標準代號A表示______________(可多項)
a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b.兩物質(zhì)都易溶于水
c.兩物質(zhì)都是含碳化合物 d.兩物質(zhì)都是氧化物
(2) 上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會有晶體析出。該反應(yīng)的離子方程式為:____________________ __。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C是組成細胞的最基本元素,最可能的原因是( )。
A. 含量最高 B. 含量最穩(wěn)定
C. 構(gòu)成有機物的基本骨架 D. 分布最廣泛
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【題目】(1)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究:收集足量NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
(2) 甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣,并收集和測量氧氣體積,其裝置如圖所示。
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時,需移動乙管與甲管中液面相齊,其目的是 。
②據(jù)報道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2,已知產(chǎn)氣率=×100%。若只發(fā)生KMnO4KMnO2+O2↑,則產(chǎn)氣率為 。
③XRD譜顯示還會分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8,寫出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式: 。
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