Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
• B、將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
• C、在反應(yīng)KClO₄+8HCl═KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A
• D、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)硫元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量分析；
B、氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨；
C、依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D、溶液PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，n=CV=

N

NA

計(jì)算微粒數(shù)．

解答： 解：A、依據(jù)硫元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量=

6.4g

32g/mol

=0.2mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故A正確；
B、氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氯元素化合價(jià)+7價(jià)變化為0價(jià)，-1價(jià)變化為0價(jià)，每生成4mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7N_A ，故C錯(cuò)誤；
D、溶液PH計(jì)算氫離子濃度為10^-13mol/L，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度=

10-14

10-13

=0.1mol/L，n=CV=

N

NA

計(jì)算微粒數(shù)=0.1mol/L×1.0L×N_A=0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，溶液中離子濃度計(jì)算，注意氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，題目難度中等．