【題目】下列所給物質(zhì)中,在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑的是

A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸

【答案】B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子被還原,所含元素化合價(jià)降低,常見(jiàn)氧化劑有HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4等,而金屬單質(zhì)、氫氣、CO、C等以及化合價(jià)升高的化合物,在反應(yīng)中常作還原劑。

酸性 KMnO4 溶液、O2、硝酸是常見(jiàn)的氧化劑,CO在高溫條件下常做還原劑,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ( )

A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為KW=1.0×1013mol2L2,則該溫度(填大于”、“小于等于”)_____25℃,其理由是________________________________。

(2)若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a LpH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)). 若所得混合液為中性,則a:b=_____;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。

(3)FeCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以__ (填促進(jìn)”、“抑制)其水解

(5)把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。查資料知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性,水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2

B. Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小,可能是Cl-Pb2+發(fā)生反應(yīng)

C. Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液pH 越大,生成沉淀越多

D. pH=12時(shí),混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)式為C3H4O2的液態(tài)有機(jī)物X(不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng),推測(cè)X不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A.消去反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素性質(zhì)對(duì)比正確的是

A. 金屬性:K>Na>Cs B. 穩(wěn)定性:SiH4>H2S>HCl

C. 酸性:H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金屬性:Cl>S>P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于A2+3B2═2C+D(均為氣態(tài)物質(zhì))的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速的表示中,反應(yīng)速率最快的是(
A.v(A2)=0.4 molL1s1
B.v(D)=6 molL1min1
C.v(C)=0.6 molL1s1
D.v(B2)=0.8 molL1s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于201611日起實(shí)施。為保護(hù)和改善大氣環(huán)境,下列做法不應(yīng)該提倡的是

A. 開(kāi)發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料 B. 向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵

C. 用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車(chē)尾氣 D. 大力推廣生產(chǎn)和使用無(wú)氟冰箱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為解決能源短缺問(wèn)題,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

125℃,1.01×105Pa時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得,4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572KJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________

2如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(“a”“b”).電池內(nèi)部H+______(”)移動(dòng)。寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____

3從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJmol

436

a

945

當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol時(shí),反應(yīng)放熱________

4已知Cs,石墨)+O2g=CO2gH1=-393.5kJmol-1

2H2g+O2g=2H2OlH2=-571.6kJmol-1

2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2OlH3=-2599kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算反應(yīng)2Cs,石墨)+H2g=C2H2g)的H=___

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