【題目】短周期元素XYZ、W在元素周期表中相對位置如圖所示,其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題:

(1)寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________

(2)比較W Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱 (寫化學(xué)式)

(3)寫出X的氫化物的電子式 ,寫出X氫化物的水溶液與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________

(4)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1

②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1;

③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。寫出工業(yè)生產(chǎn)中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學(xué)方程式_________________________;

【答案】(1)(2)HClO4H2SiO3

(3)NH3·H2O+H+=NH4++H2O

(4)2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol-1

【解析】試題分析:短周期元素XY、ZW在元素周期表中相對位置如圖所示,Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,短周期元素,則Y為第三周期第ⅢA族元素,即YAl,由元素的位置可知,ZSi,XNWCl;

(1)Cl原子的核電荷數(shù)為16,則Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;

(2)Cl的非金屬性比Si強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱HClO4H2SiO3;

(3)N的氫化物為NH3,其電子式為NH3水溶液與N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3的水溶液反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為NH3·H2O + H+= NH4++ H2O;

(4)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=bkJ·mol-1;

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=ckJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③可得

2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g),此反應(yīng)的△H=(a+b-c)kJ·mol-1,

熱化學(xué)方程式為2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C. C4H9Cl3中同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol;

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

測得在不同溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:

(1)500℃時進(jìn)行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為__________

(2)反應(yīng)①中的a______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡,要使該平衡正向移動,其他條件不變時,可以采取的措施有_______(填序號)

A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2

C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是____(填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO含量,T為溫度且T1> T2

(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3,該反應(yīng)的△H3=____________kJ/mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

B.拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量

C.應(yīng)用蓋斯定律,無法計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

據(jù)如圖回答:

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是____________________________________。

(2)寫出選用的化學(xué)試劑:B____________,其作用為___________。

(3)C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

據(jù)如圖回答:

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)寫出B處反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________

(5)A中驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

(6)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________

(7)綜合甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱,其原因是___________________________________________(試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁,放出H2的量前者多,其原因可能是

①溶液的體積相同,酸是多元強(qiáng)酸

②兩溶液的體積相同,酸是一元弱酸

②酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積

④酸是強(qiáng)酸,濃度比NaOH溶液的大

A.①② B.② C.②③ D.④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r(y)>r(x)>r(z),原子序數(shù)之和為16。XY、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化,其中BC均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B

C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

D. AC不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列食品化學(xué)知識的敘述正確的是

A. 新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C會有損失

B. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均為可水解的高分子化合物

C. 纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是

CH32CHCH2Cl CH33CCH2Cl CHCl2-CHBr2 CH2Cl2

A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④

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