【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為：

H2O2+I－= H2O+IO－ 慢

H2O2+IO－=H2O+O2+I－ 快

下列說法正確的是

A. 反應的速率與I－濃度有關(guān)B. IO-是該反應的催化劑

C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反應活化能等于98 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一，其濃度大小對反應的速率有影響，故A正確；

B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，故B錯誤；

C、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率，故C錯誤；

D、1mol過氧化氫分解的△H=-98kJ/mol，△H不是反應的活化能，是生成物與反應物的能量差，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫方程式。

（1）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為______。

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為______。

（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣(COCl2)，其反應的化學方程式為_____。

（4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，寫出離子方程式_____。

（5）NaClO3與鹽酸反應生成ClO2及Cl2，寫出方程式_____。

（6）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為____。

（7）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式，并配平。_____。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式____。

（8）＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式。____。

（9）KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應的化學方程式____。

（10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(綠色)(強堿性條件)

②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(無色)＋4H2O(強酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是重要的中藥，有解毒、催吐、祛腐的功效�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗小組利用某有色金屬加工企業(yè)的廢次材制得含雜質(zhì)的CuSO4溶液，由該溶液制得膽礬粗產(chǎn)品需進行的實驗操作是___________、__________、過濾、洗滌、干燥，過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、___________。

(2)制得的粗產(chǎn)品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3雜質(zhì)。已知：Cu(OH)2能溶于氨水得到深藍色溶液。選用下列試劑，確定所含雜質(zhì)�？蛇x用試劑：

蒸餾水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取一定量樣品，加入蒸餾水

固體溶解，得到藍色澄清溶液

⑤該產(chǎn)品含有_____雜質(zhì)

②取少量①所得溶液，滴入____至過量，過濾、洗滌

先析出沉淀，后沉淀部分溶解得深藍色溶液，過濾，濾渣為紅褐色

③另取少量①所得溶液，加入足量的______溶液

出現(xiàn)白色沉淀

④向③所得上層清液中加入_____溶液

無明顯現(xiàn)象

(3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“間接碘量法”測定，步驟如下：

①稱取1.250g產(chǎn)品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀。

③用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，平行滴定3次。

已知：Cu2+與F-不反應，Fe3+與F-反應生成FeF63－；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，最終的測量值將___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反應的離子方程式為___________；若Na2S2O3標準溶液的平均用量為10.00mL，則膽礬樣品純度為___________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是

A. 元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X

B. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4

C. 三種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. Y的一種氧化物可以作漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族， W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

B. Y、W的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

C. Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料

D. Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高.下列說法錯誤的是

A. 原子半徑的大小順序：Z>W>X>YB. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

C. X的單質(zhì)與W的氧化物反應可以制備W的單質(zhì)D. Y、Z的最高價氧化物對應的水化物反應可以生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、S2－

B.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、HCO3－

C.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－

D.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是

A. Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物

B. X、Y、Z三種元素可以組成原子個數(shù)比為4:2:3的一種鹽

C. X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D. 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是

A.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，氧化鋁也可作耐火材料

B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，Fe3+有同樣的功效

C.電解MgCl2飽和溶液，因Mg2+的濃度足夠大，可制得金屬鎂

D.把鎂條與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，即使不灼燒，也得不到MgCl2固體

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