將32.5g鋅與120mL一定濃度的硝酸反應，鋅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，混合氣體中NO2的體積為（）。
A.2.24L    B.4.48L    C.5.6L    D.6.72L

C
【試題分析】
由題意得：n（Zn）==0.50mol，n（NO、NO2）==0.50mol，又知Zn→Zn2+失2e-；HNO3→NO得3e-；HNO3→NO2得e-。根據(jù)電子得失守恒可得：0.50mol×2=［0.50mol - n（NO2）］×3+n（NO2）×1，解得n（NO2）=0.25mol，故V（NO2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為C。
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對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化學反應，下列敘述錯誤的是（　�。�

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對于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(     )

A．反應過程中能量關系可用右圖表示

B．若將該反應設計成原電池鋅為負極

C．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)無關

D．若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時，

正極放出氣體一 定為11.2L

 

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