【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

(1)圖中甲池是________裝置(電解池原電池”),其中OH移向________(“CH3OH”“O2”)。

(2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: _______________________。

(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為________(“A”“B”),并寫(xiě)出此電極的反應(yīng)式:______________。

(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____________。

(5)常溫下,當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),乙池的pH________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL);此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

【答案】 原電池 CH3OH CH3OH-6e+8OH===CO+6H2O A 2H2O-4e===O2↑+4H Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H 1 BD

【解析】(1)燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,屬于原電池,燃料電池中,投放燃料的電極是負(fù)極,投放氧化劑的電極是正極,原電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng),即向投放甲醇的電極移動(dòng),故答案為:原電池;正;

(2)該燃料電池中,甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;

(3)乙池有外接電源屬于電解池,連接原電池正極的A是陽(yáng)極,連接原電池負(fù)極的B是陰極,電解硝酸銀溶液時(shí),A電極上水得電子生成氧氣和氫離子,溶液呈酸性,加熱紫色石蕊試液呈紅色,電極反應(yīng)式為4H2O-4e-=O2↑4H+,故答案為:A,4H2O-4e-=O2↑4H+;

(4)電解硝酸銀溶液時(shí),銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子,離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+,故答案為:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加2.70g時(shí),設(shè)氫離子濃度為xmol/L,

4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+;

432g 4mol

2.70g0.25xmol

x=0.1,則溶液的pH=1;陰極上析出金屬,則在金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素處于H元素后,根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知,丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù),據(jù)此確定含有的金屬元素,析出2.70g時(shí)轉(zhuǎn)移電子是0.025mol。A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),故錯(cuò)誤;B、電解硫酸銅溶液時(shí),陰極上析出0.8g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.025mol,故正確;C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),故錯(cuò)誤;D、電解硝酸銀溶液時(shí),陰極上析出0.80g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0074mol<0.025mol,故正確;故選BD;故答案為:1;BD.

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選項(xiàng)

鋁的狀態(tài)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

A

片狀

20

B

片狀

30

C

粉末

20

D

粉末

30

A.AB.BC.CD.D

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(1)A為 , B為 , C為 , D為 . (填相應(yīng)的元素符號(hào))
(2)B、D的原子半徑大小關(guān)系為(用元素符號(hào)回答),D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為
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C.10(b﹣a)molL1
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