（1）下列有機化合物都有各種官能團，請回答：

可看作醇類的是
 
　  可看作酚類的是
 

可看作羧酸類的是
 
可看作醛類的是
 
．
考點：烴的衍生物官能團
專題：有機化學基礎
分析：羥基與鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的有機物為醇類；
羥基直接與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類；
分子中含有官能團羧基的有機物為羧酸類；
分子中含有醛基的有機物屬于醛類，據(jù)此對各有機物進行分類．
解答： 解：醇類物質(zhì)中含有醇羥基，即羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的化合物，滿足條件的有：BCD；
苯環(huán)與羥基直接相連形成酚類，滿足條件的為：ABC；
羧酸類有機物分子中含有羧基-COOH，滿足條件的有：BDF；
醛類物質(zhì)中含有羥基-CHO，滿足條件的為：A，
故答案為：BCD；ABC；BDF；A．
點評：本題考查了常見有機物分類方法判斷，題目難度不大注意掌握常見有機物分類方法，明確有機物分類方法與官能團的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向體積50ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液．
求．（1）反應生成沉淀質(zhì)量最大值為多少？
（2）若反應生成沉淀質(zhì)量為2.6g加入NaOH溶液的體積？（ 結(jié)果保留三位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)能導電的是
 
（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①水銀 ②CuSO4?5H2O③大理石  ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題．
①Al2（SO4）3的電離方程式：
 

②NaHCO3的電離方程式：
 

③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
 

④寫出氯氣與水反應的離子方程式：
 

（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是
 
．
②4.9g H2SO4共含有
 
個原子．
③a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（1）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs） 為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．GaAs中Ga的化合價為
 
．
（2）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于
 
（填“原子”“分子”或“離子”）晶體．
（3）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的是
 
（填選項）
A．升高反應溫度  B．適當增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認為原因是；
 
．
上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了
 
（填離子反應方程式）
③他們分析后認為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是
 
（填選項）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學的有關(guān)實驗，填寫下列空白．
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是
 
 
．
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起
 
 
作用．
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入
 
，以達到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進行甲醇合成，主要反應是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+181.6kJ．
已知：某溫度下（設溫度為T1℃）此反應的平衡常數(shù)為160．
（1）此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下表：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol/L）0.20.10.4
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應，10min后達平衡時c（H2）=0.4mol/L，則該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=
 
 mol/（L?min）；
（2）在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）；
a．2v逆（CO）=v正（H2） b．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
c．混合氣體的平均式量保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（3）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是
 
（選填序號）；
a．其他條件不變，增大壓強，平衡常數(shù)K＜160
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會減小
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會發(fā)生移動
d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，正反應速率也會隨之逐漸增大
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式
 

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為某元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑧的元素符號是
 
；②和④形成的化合物熔融態(tài)是否導電
 
（填“是”或“否”）
（2）表中最活潑的金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
表中非金屬性最強的元素是
 
（用代號填寫）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用代號填寫），寫出該元素的氫氧化物與⑥的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
 

（4）①、⑦兩元素的常見氫化物化合生成的物質(zhì)含有的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，有化學反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1，在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，則起始加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（　　）
A、4mol SO2和2mol O2
B、5mol SO2和3mol O2
C、4mol SO2和4mol O2
D、2mol SO2、1mol O2和2mol SO3

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