Question

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學(xué)式，下同)、離子是____________。

（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。

（5）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________ _______。

Answer 1

【答案】（1）三 IA（2）（3）H2O (CH4HF) OH－ (NH4+H3O+F- O2-)

（4）共價鍵（極性共價鍵或極性鍵）（5）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為H元素，B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為鈉元素，C為氟元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，D為氯元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸，E為氮元素；

（1）鈉元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；

（2）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（3）E的氫化物氨氣分子所含電子總數(shù)是10，與其所含電子總數(shù)相等的分子是H2O (CH4、HF)，離子是OH－(NH4+、H3O+、F-、O2-)；

（4）A與C形成的化合物HF中含有化學(xué)鍵的類型是共價鍵；

（5）氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O。