Question

如圖是實驗室制取并收集Cl₂的裝置．A是Cl₂發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）C、D、G中各裝的藥品：C

 

；D

 

；G

 

．
（3）E中的現(xiàn)象為

 

；反應(yīng)方程式為

 

．
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）若將Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）A裝置是制取氯氣的發(fā)生裝置，固體+液體加熱制氣體，利用二氧化錳的氧化性氧化濃鹽酸中的氯化氫制取氯氣；
（2）實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質(zhì)，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進行尾氣吸收；
（3）氯氣和鐵在點燃條件下劇烈反應(yīng)生成氯化鐵，產(chǎn)生棕褐色煙，放熱；
（4）G中是用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的反應(yīng)，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（5）氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答： 解：（1）A中是實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗制備的氯氣中通常含雜質(zhì)HCl氣體和水蒸氣，通入E裝置時需要除去HCl，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，所以通過飽和食鹽水除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，然后通過干燥劑濃H₂SO₄除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，最后還需要進行尾氣吸收，可以用NaOH溶液吸收多余的氯氣，
故答案為：飽和NaCl溶液；濃H₂SO₄；NaOH溶液；
（3）氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵產(chǎn)生棕褐色煙，劇烈反應(yīng)放熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，
故答案為：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；
（4）G為尾氣吸收裝置，氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）若將Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，所以漂白作用減弱，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制備原理、裝置、雜質(zhì)氣體的處理、反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷、離子方程式和化學(xué)方程式的書寫等知識，題目難度中等，主要是氯氣及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用嗎，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/div>