在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為

A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1

A

解析試題分析：在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等。所以在一定溫度下， 1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，Cu失去電子2mol,HNO3得到的電子的物質(zhì)的量也是2mol。即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。
考點(diǎn)：守恒法在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知KClO3與濃HCI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是    (       ）

A．所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71
B．KCl中只含35C1
C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl
D．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂虲O2 ，若測(cè)得氮?dú)夂虲O2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A．N2OB．N2O5C．NO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)
B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶4
C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl
D．從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺(Ge)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（  ）

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol 
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3 
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）

A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))(  )

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1

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