【題目】某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),若開始時充入2molC氣體,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為( )
A.20%B.40%C.60%D.80%
【答案】C
【解析】
在一定溫度和體積的容器中,壓強和物質(zhì)的量成正比。開始充入2molC氣體,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%,假設(shè)反應(yīng)了2xmolC,則根據(jù)三段式,有:
達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%,有,可得x=0.4mol;
若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體,按照化學方程式,A和B完全反應(yīng)恰好生成2molC,說明開始充入2molA和1molB的混合氣體達到的平衡,和開始充入2molC氣體的達到的平衡相同,平衡時A的物質(zhì)的量為2×0.4mol=0.8mol,則A的轉(zhuǎn)化率,C符合題意。
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.書寫共價化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子即可
B.已知,可見,成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵
C.將某種化合物溶于水,若能導電說明這種化合物是離子化合物
D.只要是離子化合物其熔點就比共價化合物的熔點高
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反應(yīng)類型
(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng) _______________反應(yīng)類型:_________________
(2)用甲苯制TNT的反應(yīng) __________________反應(yīng)類型:_________________
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應(yīng)類型:_____________
(4)烯烴在一定條件下氧化時,由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:。若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請寫出反應(yīng)的方程式 _________________________ 。
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【題目】下圖為反應(yīng) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是
A.拆開 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化學鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ 能量
B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量
C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量
D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(l),ΔH>-484 kJ·mol-1
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【題目】鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為,含雜質(zhì)、等)制備的工藝如下(已知水解能力:)
回答下列問題:
(1)為了提高浸出率,可采取的措施有_______________。(任寫一條)
(2)“浸出”時與溶液反應(yīng)的化學方程式為__________________________,鹽酸的作用_________________________________________。
(3)“母液2”中主要溶質(zhì)的化學式為________。
(4)“粗鉍”中含有的主要雜質(zhì)是Pb,可通過電解精煉除雜。電解質(zhì)為熔融、KC1,電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時,粗鉍與電源_____(填“正”或“負”)極相連。陰極的電極反應(yīng)為__________________________,鉛元素的金屬性比鉍元素______。(填“強”“弱”或“不能確定”)。
(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點是_________。
(6)常溫下,向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液,先生成__________沉淀,通過計算說明______________________________。[已知:Ksp(PbS) = 3.0×10-28,Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]
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【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)。
(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外,還有________________。
(2)請完成下列表格:
裝置代號 | B | C | D |
所盛試劑 | 酸性溶液 | ①________ | ②____________ |
裝置作用 | ③_____________ | 干燥氣體 | ④___________ |
(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g,充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g,則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為_______,若缺少E裝置,則所測碳的質(zhì)量分數(shù)_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)一般情況下,當溫度升高時,Ka___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___(填序號)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
(3)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___(填序號)。
a. b.
c. d.
(4)常溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>、<或=”),原因是___。
(5)25℃時,若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中:
①=___(填“精確數(shù)值”,下同)。
②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作合理或能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.圖1:實驗?zāi)康氖嵌繙y定化學反應(yīng)速率
B.圖2:用標準NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
C.圖3:將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測中和熱
D.圖4:模擬鐵的腐蝕實驗
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【題目】科學家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如圖所示,碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥,爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體,下列說法正確的是 ( )
A. 分子中C、N間形成非極性鍵B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O
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