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13．寫出下列物質的電子式：
氨分子，氯化銨．
試用方程式表示氨溶于水呈堿性的原理：氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液顯堿性．

分析 首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層8個電子，氯化銨為離子化合物，復雜陽離子和陰離子均需要括號，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子．

解答 解：氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層8個電子，氨氣的電子式為，氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，
氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案為：；；氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液顯堿性．

點評 本題考查了電子式的書寫、電離平衡，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑        
②2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF              
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑         
 ⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是（　　）
A．水的摩爾質量是18 g
B．0.012 Kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時生成0.6molC．下列說法正確的是（　�。�
A．當容器內密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變．若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為35.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．少量SO2通入過量氨水中：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
D．少量NaHSO4與過量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4質量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH不發(fā)生變化的是丙；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能（填“能”“否”）繼續(xù)進行，原因是溶液中溶質由硫酸銅轉化為硫酸，溶液中含有自由移動離子，硫酸能增大溶液導電性，所以仍然能進行電解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在測定硫酸銅晶體結晶水含量的試驗中，以下操作會使測定結果偏高的是（　�。�
A．晶體中含有受熱不分解的雜質
B．加熱過程中有少量晶體爆濺損失
C．加熱后未放入干燥器中冷卻
D．加熱時未進行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容密閉容器中，不能說明反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．NO2、NO、O2的物質的量之比是2：1：1
B．單位時間內生成1mol O2的同時生成2mol NO2
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是NO2，當消耗CH 4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO 2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應的化學方程式為 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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