Question

某待測液中可能含有Ag⁺、Al³+、K+、Ba²+，NH₄⁺，NO₃^-．進行如下實驗：
①加入足量的鹽酸，有白色沉淀生成，
②過濾，繼續(xù)向濾液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成；
③另取少量②的溶液，加入NaOH溶液至過量，加熱可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）溶液中一定有什么離子？______；不能確定的離子是：______；
（2）寫出各步變化的化學方程式或離子方程式．
①______；
②______；
③______．

Answer 1

解：（1）①加入足量的鹽酸，有白色沉淀生成，能和氯離子反應生成白色沉淀的是銀離子，所以銀離子一定存在；
②過濾，繼續(xù)向濾液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇沉淀，所以硫酸根離子一定存在；
③加入NaOH溶液至過量，加熱可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明一定存在銨根離子，根據電荷守恒，則溶液中一定含有硝酸根離子，故答案為：Ag⁺、Ba²+、NH₄⁺、NO₃^-；Al³+、K+；
（2）①銀離子和氯離子之間的反應為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
②硫酸根離子和鋇離子之間的反應為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓；
③銨根離子和強堿之間的反應為：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O．
分析：（1）根據題意：①能和氯離子反應生成白色沉淀，證明銀離子存在；
②過濾，繼續(xù)向濾液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成，即為硫酸鋇沉淀；
③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，據此結合電荷守恒來回答并分析．
（2）根據現象來書寫離子方程式．
點評：本題考查學生離子反應和離子檢驗的有關知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．