下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（     ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）
C．0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0．1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

C

解析試題分析：A、氨水與氯化銨混合溶液中的電荷守恒式為：c（NH4+）+c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－），常溫下， pH=7溶液呈中性，c（OH－）=c（H+），則c（Cl－）=c（NH4+），錯(cuò)誤；B、常溫下，pH=2的一元強(qiáng)酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c（OH－）=c（H+），常溫下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c（OH－）＜c（H+），錯(cuò)誤；C、0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+），正確；D、硫化鈉溶液中質(zhì)子守恒式為：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A．由水電離出來的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后：pH(醋酸)＞pH(鹽酸)
D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2
C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍
D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)

A．①②③B．②③C．②④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案