【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下流程探究碘的制取,甲乙兩種制取方案如下:

(1)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法是_____________________。

②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法正確的是_____。

a.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 b.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

c.主要是出去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) d.NaOH溶液可以有乙醇代替

④實(shí)驗(yàn)中操作Z的名稱是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)甲中采用蒸餾不合理,理由是____________________________

(3)①萃取所用到的玻璃儀器是________________。②萃取的原理是______________。舉例________________。

【答案】向分液漏斗中加入少量的水,檢查活塞出是否漏水,將活塞倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層,下層呈紫色 ab 過(guò)濾 碘易升華,蒸餾會(huì)導(dǎo)致碘的損失 分液漏斗 溶質(zhì)在互不相容的溶劑中溶解度的差異 用四氯化碳提取碘水中的碘

【解析】

(1)①根據(jù)分液漏斗的使用方法判斷查漏的檢驗(yàn)操作;

②根據(jù)I2容易溶于無(wú)色液體物質(zhì)四氯化碳中,其溶液顯紫色,四氯化碳與水互不相溶,密度大于水分析;

A.I2NaOH溶液會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng);

B.碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碘化鈉、碘酸鈉;

C.該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉,便于后續(xù)分離出碘單質(zhì);

D.乙醇易溶于水和四氯化碳,仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì);

④碘單質(zhì)不溶于水,可以通過(guò)過(guò)濾操作分離出碘單質(zhì);

(2)從碘單質(zhì)易升華角度分析;

(3)萃取是利用溶質(zhì)在互不相容的溶劑中溶解度的不同,用萃取劑將溶質(zhì)與原溶劑分離的操作,使用的主要玻璃儀器是分液漏斗。

(1)①分液漏斗是分離互不相容的兩層液體物質(zhì)的儀器,在使用前須檢漏,檢漏方法是向分液漏斗中加入少量的水,檢查活塞出是否漏水,將活塞倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)檢查玻璃塞是否漏水;

②四氯化碳是無(wú)色液體,與水互不相容,密度比水大,I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,所以步驟X中,向碘水中加入CCl4,充分振蕩,靜置,,會(huì)看到分液漏斗內(nèi)現(xiàn)象是液體分上下兩層,下層液體呈紫色;

③①檢查分液漏斗是否漏水的操作方法為:向分液漏斗中加入少量蒸餾水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水,

故答案為:向分液漏斗中加入少量蒸餾水,檢查旋塞處是否漏水,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水;

②碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水溶液,所以步驟X向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后,混合液會(huì)分為上下兩層,下層為四氯化碳的碘溶液,則下層呈紫紅色,

故答案為:液體分為上下兩層,下層呈紫紅色;

A.向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中,需要濃氫氧化鈉溶液,所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積,A正確;

B.根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知,步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層,B正確;

C.該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉,將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層,不是除去有機(jī)雜質(zhì),C錯(cuò)誤;

D.乙醇易溶于水和四氯化碳,將氫氧化鈉換成乙醇,仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是AB

④步驟Z將碘單質(zhì)和水分離,由于碘單質(zhì)不容易溶于水,可通過(guò)過(guò)濾操作完成;

(2)方案甲中采用蒸餾操作,由于碘單質(zhì)容易升華,會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失,所以甲方案不合理;

(3)①萃取所用到的玻璃儀器主要是分液漏斗。②萃取的原理是根據(jù)溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解度的不同,用一種溶劑將溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中分離出來(lái),要求溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于原溶劑,溶質(zhì)與萃取劑不能反應(yīng),而萃取劑與原溶劑互不相容,如用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 48gO2O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為28NA

C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 20g49%的硫酸中,H2SO4分子數(shù)為0.1NA

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【題目】按要求回答下列問題:

10.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

2)與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

3)將30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______。

4)同溫同壓下,SO2O2的密度比為____,若質(zhì)量相同,兩種氣體體積比為___ 。

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【題目】對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。 在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快

B. 水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率

C. ②③得,反應(yīng)物濃度越大,M的分解速率越快

D. 0~20 min內(nèi),M的分解速率為0.015 mol·L1·min1

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【題目】在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是

A. CO.H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C. 升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO.H2S.COS.H21 mol,平衡不移動(dòng)

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B. 在H2O2+Cl2===2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則消耗NA個(gè)Cl2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D. 一定溫度下,1 L 0.50 mol·L-1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na的物質(zhì)的量不同

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【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH;

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

(1)合1、2、3,分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。

(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí),需先加入MnO2,作用是______,再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉,然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>

(3)”碳化結(jié)品”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(5)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取4.000g試樣,向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO42]3-(其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-);加入稍過(guò)量的硫酸,發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO42]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

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【題目】下列說(shuō)法中,能說(shuō)明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( 。

A. N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,氣體顏色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g),單位時(shí)間內(nèi)消耗H2HI的物質(zhì)的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改變某一條件后,NH3的體積分?jǐn)?shù)增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g),恒溫恒壓條件下,充入He

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