C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí),放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料,完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是:(    )
A.C               B. CO          C. CH4             D. C2H5OH

C

解析試題分析:設(shè)4種燃料的質(zhì)量為m,則n(C)=" m/12" mol,n(CO)=" m/28" mol ,n(CH4)=" m/16" mol ,n(C2H5OH)=" m/46" mol,完全燃燒時(shí)放出熱量:C為m/12×393.5kJ="32.8m" kJ,CO為m/28×283.0 kJ="10.1m" kJ
CH4為m/16×890.3 kJ="55.6m" kJ,C2H5OH為m/46×1366.8 kJ="29.7m" kJ,故C正確。
考點(diǎn):反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知: 1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A.-1780kJ/mol B.+1220 kJ/mol C.-1220 kJ/mol D.+1780 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 (     )       (  )。

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量 
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則a>b 
D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知2 mol H2(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6 lkJ,而2 molH2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483. 6 kJ。下列說(shuō)法正確的是

A.l molH2O (I)變成lmolH2O (g),向外界釋放能量
B.1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241. 8 kJ能量
C.2 mol H2(g)和l mol O2(g)的總能量小于2 molH2O(1)的能量
D.?dāng)嗔? molH2O (g)中所有的O-H鍵,吸收483. 6 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列過(guò)程需要吸熱的是。ā 。

A.H2→2H B.Fe + S FeS   C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.2Cl→Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B.圖2表示0.1000mol?L—1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L—1 CH3COOH溶液的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化,t時(shí)V<V

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在下列各說(shuō)法中,正確的是   

A.ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng)
B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1,以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號(hào))

A.升高溫度 B.增加碳的用量C.加入催化劑D.用CO吸收劑除去CO
(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ?mol-1
則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H=         
(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇,甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為            。
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
③其他條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說(shuō)法不正確的是

A.2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3<0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定

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