【題目】25℃,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.75×105。

1)計算0.1 mol·L1CH3COOH溶液中c(H)__________________;

20.1 mol·L1CH3COOH0.1 mol·L1CH3COONa的混合溶液中,c(H)_____________;

325°C,將0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋,請?zhí)顚懴铝斜磉_式中的數(shù)據(jù)情況(填變大、變小不變)。

____________;

____________

____________;

____________

【答案】1.32×103 mol·L1 1.75×105 mol·L1 變小 不變 變大 不變

【解析】

0.1 mol/L醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOHHCH3COO

1CH3COOH是弱酸,存在電離平衡,可用三段式計算,設溶液中H濃度為

根據(jù)Ka 帶入數(shù)據(jù),x=1.32×103 mol·L1,則0.1 mol·L1CH3COOH溶液中c(H)1.32×103 mol·L1

20.1 mol·L1CH3COOH0.1 mol·L1CH3COONa的混合溶液中, 設溶液中H濃度為,列三段式如下

Kax=1.75×105 mol·L1 c(H)1.75×105 mol·L1

3)將①做如下改變, Ka在稀釋過程中不變,減小,則①表達式數(shù)據(jù)變小;

Ka,Ka只與溫度有關,所以②表達式數(shù)據(jù)不變;

,Ka在稀釋過程中不變,減小,則③表達式數(shù)據(jù)變大;

,KaKW在稀釋過程中不變,則④表達式數(shù)據(jù)不變。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10 mol·L1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

1)點①所示溶液中,Kw__________

2)點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

3)點③所示溶液中存在________種平衡。

4)點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L1___________________________。

5)點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。

6)上述5點所示溶液中,水的電離程度最大的是_______,最小的是________(用序號回答)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:

已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

F的結構簡式為:

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

R-CH=CH2R-CH2CH2OH

請回答下列問題:

(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是___________。

(2)反應的反應條件是__________。

(3)E的結構簡式為_______________________

(4)寫出反應的化學方程式____________________________________________。

(5)寫出反應IV的化學方程式____________________________________________

(6)WZ的同系物,相對分子質(zhì)量比Z14,則W的同分異構體中滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應,②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________(不包括立體異構),核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2OpH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:

下列說法正確的是

A. 灼燒可在石英坩堝中進行

B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3KCl

C. 結晶環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結晶的方法

D. 轉化反應中,生成的KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為21

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示。回答下列問題:

1)裝置B用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應的化學方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。

2)裝置C的導管靠近而不接觸液面,其目的是________。

3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。

4)裝置D用于吸收尾氣,若反應的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21,則還原產(chǎn)物的化學式是___________。

5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設:

假設aClO2Na2S不反應。

假設bClO2Na2S反應。

①你認為哪種假設正確,闡述原因:___________。

②請設計實驗證明你的假設(僅用離子方程式表示):__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鹽類水解的應用中,說法正確的是(  )

A. 加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOHNa2CO3的混合固體

B. 除去MgCl2中的Fe3,可以加入NaOH固體

C. 明礬凈水的反應:Al33H2OAl(OH)33H

D. 加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】①H+、②Cl、③Al3、④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是(

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72CrO42會對水體產(chǎn)生很大的危害,因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下:

CrO42Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3

①中反應為2 CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O。

下列說法正確的是

A.①中,酸化后廢水黃色變淺

B.②中,反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31

C.③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D.①中,所加酸可以是鹽酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案