【題目】使30 g甲醛完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2,Na2O2增重的質(zhì)量為 ( )
A.10 gB.15 g
C.20 gD.30 g
【答案】D
【解析】
甲醛在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應。發(fā)生的反應分別為:HCHO+O2 CO2+H2O,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,根據(jù)方程式甲醛與二氧化碳的物質(zhì)的量相等,Na2O2與CO2反應中的質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;Na2O2與H2O反應中的質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2,甲醛(HCHO)改寫為CO·H2,故甲醛完全燃燒后產(chǎn)物通過足量的Na2O2,固體增重等于甲醛的質(zhì)量為30g,故選D。
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【題目】為了測定某有機物A的結構,做如下實驗:
①將2.3 g該有機物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質(zhì)譜儀測得其相對分子質(zhì)量為46;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示譜圖,圖中三個峰的面積之比是1:2:3。
試回答下列問題:
(1)有機物A的實驗式是___________。
(2)能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式?____________(填“能”或“不能”);若能,則A的分子式是___________;若不能,則此空不填。
(3)寫出有機物A可能的結構簡式:__________。
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【題目】近年來,利用電化學催化方法進行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應過程,下列有關說法不正確的是
A.過程①說明在催化劑作用下,O-C-O之間形成了一種特殊的化學鍵
B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵
C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵
D.每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-
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【題目】SPC(2Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),廣泛應用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟I中_____(填“有”或“沒有”)發(fā)生氧化還原反應。
(2)步驟II中會生成一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),該物質(zhì)的化學式為_____。
(3)步驟Ⅲ中需要加熱,發(fā)生反應的化學方程式為______。
(4)步驟Ⅳ中,合成時需選擇溫度為15℃,其目的是_____,從環(huán)境保護的角度看,詼流程中存在的缺點是_______。
(5)SPC的保存方法是________。
(6)過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子,該氧原子非常活潑,稱為活性氧。稱量0.1600 g樣品, 置于250 mL錐形瓶中,并用100 mL 0. 5 molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1KMnO4標準溶液滴定,滴定至終點時溶液顏色為_____,且半分鐘內(nèi)不恢復為原來的顏色,進行三次平行實驗,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。
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【題目】某有機物的結構簡式為
據(jù)此填寫下列空格。
(1)該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種;
(2)1 mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol;
(3)1 mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol;
(4)下列說法不正確的是________。
A.該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應
B.該物質(zhì)與甲苯屬于同系物
C.該物質(zhì)使溴水褪色的原理與乙烯相同
D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應
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【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想:①溴水與乙醛發(fā)生取代反應;②由于乙醛分子中有不飽和鍵,溴水與乙醛發(fā)生加成反應;③由于乙醛具有還原性,溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確,一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:
方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性;
方案二:測定反應前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。
(1)方案一是否可行__________填(“是”或“否”),理由是____________________。
(2)假設測得反應前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol,
若測得反應后 n(Br-)=__________mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應;
若測得反應后 n(Br-)=__________mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應;
若測得反應后 n(Br-)=__________mol,則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。
(3)按物質(zhì)的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3-KBr 溶液,該溶液在酸性條件下完全反應可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后將所得溶液稀釋為 100mL,準確量取其中 10mL,加入過量的 AgNO3 溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為__________(選填猜想序號)。
(4)寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式:
①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應:______________________________;
②溴水與乙醛的反應:______________________________;
③測定 Br-離子含量的反應:______________________________;
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【題目】工業(yè)上用空氣氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4,某研究小組用如圖裝置模擬該過程,并通過測定反應后溶液中SOT的濃度來計算該反應的轉(zhuǎn)化率。
實驗步驟如下:
①按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性;
②取200 mL 0.5000 molL-1(NH4)2SO3溶液(調(diào)節(jié)pH = 8)裝入三頸燒瓶中,加入催化劑,控制氣體流速為300 Lh-1,在溫度為50℃下進行實驗;
③反應2.5 h后,測定反應后溶液中SO32-的濃度。
回答下列問題:
(1)儀器M的名稱為_____,儀器M中裝有H2O2溶液,則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(2)實驗中通如N2的目的是_____。
(3)裝置B的作用是_____(任答一條)。
(4)裝置C中采用多孔球泡的目的是_____,已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應向該溶液中加入一定量的_____(填標號
a NH3 H2O b Ba(OH)2 c 澄清石灰水
(5)該實驗缺少的裝置是_____。
(6)取VmL反應后的溶液(反應前后體積不變)于碘量瓶中,滴入3滴淀粉溶液,用a molL-1的標準碘溶 液滴定至終點時,消耗碘水的體積為b mL,則(NH4 )2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。
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【題目】新合成的藥物J的合成方法如圖所示:
已知:R1—NH—R2+Cl—R3+HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH
(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為______________,F的結構簡式為_____________
(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_______,由A生成B的反應類型為_____
(3)③的化學方程式為__________。
(4)已知④有一定的反應限度,反應進行時加入吡啶(C5H5N,屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率,原因是________。
(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構體有_________種(不考慮立體異構)。
①遇FeCl3溶液顯紫色
②苯環(huán)上有兩個取代基
(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結合已知信息選擇必要的無機試劑,寫出制備的合成路線:_________________。(已知:RHC=CHR'RCOOH+R'COOH,R、R'為烴基。用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,。向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生、兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。
圖中的,或。下列說法錯誤的是( )
A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關系的曲線
B.該溫度下,
C.升高溫度時,b點會向c點移動
D.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽固體,d點向b點移動
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