【題目】在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積

A.a=b=1000 mLB.a=b＞1000mLC.a＜bD.a＞b

【答案】D

【解析】

醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；稀釋相同pH值的醋酸和鹽酸，當(dāng)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH值小于鹽酸的pH值，所以要使稀釋后的溶液pH值仍然相同時(shí)，則醋酸加水的體積大于鹽酸加水的體積，即：a＞b，

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：

（1）肼由N、H兩種元素組成，它常用作火箭推進(jìn)劑。肼的相對(duì)分子質(zhì)量為32，分子中N、H原子的個(gè)數(shù)比為1：2。肼的分子式為_________。1mol的肼分子中含有的電子總數(shù)為_____NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。16g肼分子中所含的氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____L N2中所含的氮原子數(shù)相等。

（2）在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同的兩個(gè)容器中分別盛有N2和O2。下列說(shuō)法不正確的是____（填序號(hào)）。

A．N2和O2的密度之比為7：8 B．兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)

C．兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù) D．兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：

（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進(jìn)劑。肼的相對(duì)分子質(zhì)量為32，分子中N、H原子的個(gè)數(shù)比為1:2。肼的分子式為_____________。1mol 的肼分子中含有的電子總數(shù)為______NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______LN2中所含的氮原子數(shù)相等。

（2）在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同的兩個(gè)容器中分別盛有N2和O2。下列說(shuō)法不正確的是____（填序號(hào)）。

A. N2和O2的密度之比為7:8 B.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)

C.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù) D.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)

（3）工業(yè)上用N2和O2在一定條件下合成NH3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____________。(填序號(hào))。

A.1mol NH3中含有10mole-

B.反應(yīng)中每消耗1molN2失去6 mole-

C.反應(yīng)中消耗N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為14 :17

D.相同溫度和壓強(qiáng)下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的體積比為1: 3 :2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. Na2CO3 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AJ幾種有機(jī)物的分子球棍模型或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題:

（1）不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有__________種，屬于芳香族化合物的有_____種。

（2）與E互為同系物的是__________，與G互為同分異構(gòu)體的是__________。（填字母)

（3）在催化劑作用下，D能與水反應(yīng)生成乙醛，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
（4）上述有機(jī)物中有一種能與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在水電離出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ）

A.K+、Na＋、HCO3－、Cl－B.K＋、Br-、AlO2－、Cl－

C.SO42－、Na＋、NO3－、Cl－D.SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A. 生石灰與水反應(yīng)：CaO+ H2O =Ca(OH)2

B. 氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

C. 鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeC13

D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃屯，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。

(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是_______、_______。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________（用化學(xué)方程式表示）。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),如果升高溫度（其它條件不變），則c(NO)減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

B. —定條許下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色如深

C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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