【題目】氫、碳和氯的單質及化合物在生產和生活中有廣泛用途。

（1）H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH反應的能量變化示意圖如圖1所示，其中436kJ/mol表示的含義是_____，由圖計算ΔH=____kJ/mol。

（2）金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。圖2是兩者相互轉化的能量變化示意圖，A表示的物質為_____。

【答案】1molH2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的最少能量（或H-H鍵的鍵能） -183 石墨

【解析】

(1)根據(jù)圖示，436kJ/mol是H-H鍵的鍵能；結合ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計算；

(2)根據(jù)金剛石、石墨的燃燒熱判斷金剛石和石墨能量的相對大小再結合圖像分析判斷。

(1)根據(jù)圖示，436kJ/mol表示1molH2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(或H-H鍵的鍵能)；ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH=(436kJ/mol+243kJ/mol)-2×431kJ/mol=-183 kJ/mol，故答案為：1molH2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的最少能量(或H-H鍵的鍵能)；-183；

(2)金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ/mol和393.5kJ/mol，說明金剛石的能量較高，因此能量較低的A表示石墨，故答案為：石墨。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，C為活潑的金屬單質，B是最常見的無色液體，A是單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，I是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一(反應中生成的部分物質已略去)。

(1)K的分子式為___。

(2)物質A的常見用途為________(任寫一種即可)。

(3)反應①的化學方程式為______。

反應②的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：

(1)生成的這種黑色物質(單質)是(填化學式)____________________。

(2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學式)_________，反應的化學方程式為________。

(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性 B．吸水性

C．脫水性 D．強氧化性

(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體有______性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g) x C(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產物為NO。反應的化學方程式為________。

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：

實驗步驟

現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份

固體溶解得黃色溶液

一份滴入____

溶液變成紅色

另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液

___________

A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為______ 。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。

②用a mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PHB是一種樹脂，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R、R′、R″代表烴基

①RCN→H2O/H+RCOOH

②RCOOH+

③+H2O

(1)B→C的反應類型是_____．

(2)寫出一定條件下C→D的化學方程式_____：．

(3)有機物甲的結構簡式為_____．

(4)寫出E→F的化學方程式_____．

(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學方程式：_____．

(6)S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為(寫出一種即可)_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是( )

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C. 每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法備Na2FeO4的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關說法不正確的是(　　)

A.濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉移電子數(shù)目相同

B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

C.干法制備的主要反應中Na2O2是氧化劑

D.K2FeO4處理水時，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質

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