Question

適用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是（　�。�

• A、某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的△S＞0
• B、SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，因此SO₂具有漂白性
• C、在物質分離的方法中，蒸餾、萃取、重結晶都與物質的溶解度有關
• D、用濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應能加快生成H₂的速率

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質,焓變和熵變,化學反應速率的影響因素,物質的分離、提純和除雜

專題：

分析：A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0判斷；
B、二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應表現(xiàn)的是還原性；
C、蒸餾是利用沸點不同；
D、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應；

解答： 解：A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0判斷，某吸熱反應能自發(fā)進行，△H＞0，滿足，△H-T△S＜0需要該反應的△S＞0高溫下自發(fā)進行，故A正確；
B、二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應表現(xiàn)的是還原性，不是二氧化硫的漂白性，故B錯誤，；
C、蒸餾是利用沸點不同，萃取、重結晶都與物質的溶解度有關，故C錯誤；
D、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應，不能用濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應加快反應速率，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質性質的分析判斷，注意反應條件的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．