Question

已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的（　�。�

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：由圖象曲線變化可知，壓強一定，隨著溫度的升高，C的體積分數(shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度一定，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，以此解答該題．

解答：解：A．由圖象曲線變化可知，壓強一定，隨著溫度的升高，C的體積分數(shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，故B錯誤；
如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應(yīng)不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．溫度一定，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，即a+b＞c+d，故C錯誤；
D．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，B轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析，注意采取“定一議二”原則分析．