【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b
C.相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>b
D.lg =3,若同時(shí)微熱兩種溶液,則減小
【答案】B
【解析】
A. 根據(jù)圖知,lg=0時(shí),HX的pH>1,說(shuō)明HX部分電離為弱電解質(zhì),HY的pH=1,說(shuō)明HY完全電離,為強(qiáng)酸,HY的酸性大于HX,故A錯(cuò)誤;
B. 酸或堿抑制水電離,酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小,根據(jù)圖知,b溶液中氫離子濃度小于a,則水電離程度a<b,所以由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b,故B正確;
C. 酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a=b,故C錯(cuò)誤;
D. lg=3,若同時(shí)微熱兩種溶液,n(X-)增大,n(Y-)不變,二者溶液體積相等,所以 變大,故D錯(cuò)誤;
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚是重要的有機(jī)中間體,利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶,且可替代汽油作為新型清潔燃料。常溫常壓下,二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳:
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H1=﹣55.7kJ/mol
②2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=﹣23.4kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) △H3
④H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ/mol
(1)已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H,中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
由此計(jì)算△H=______,則△H3=_______。
(2)CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___。
(3)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑,硅鋁比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示,圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的平衡常數(shù)比較:KA___KB(填“>、=、<”)。根據(jù)以上兩條曲線,寫(xiě)出其中一條變化規(guī)律:a.___。b.___。
(4)常溫常壓下,向一個(gè)2.00L的密閉恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氫氣,平衡時(shí)二甲醚的濃度為0.150mol/L,計(jì)算此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的平衡常數(shù),要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)________、_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的;B可以和A形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙,且原子個(gè)數(shù)之比分別是1:1和1:2;C、 D為同周期元素,C是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的;D的單質(zhì)晶體是分子晶體,原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子;E位于周期表的ds區(qū),E元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)E2+的簡(jiǎn)化電子排布式是__________;甲和乙沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式);
(2)D與B形成常見(jiàn)的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形;則D顯最高正價(jià)時(shí)與B形成的常見(jiàn)化合物的中心原子的雜化類(lèi)型是_________
(3)同時(shí)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W,寫(xiě)出這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式___________
(4)由B、D、E三種元素組成常見(jiàn)鹽溶液丙,向丙溶液加入過(guò)量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2-,不考慮空間構(gòu)型,[E(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________
(5)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)有相似性,則書(shū)寫(xiě)鈹單質(zhì)和C的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中,一定有:c(OH-)=c(H+)
B.可用純堿溶液清洗油污其原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C.加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
D.常溫下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,在CaCO3的飽和溶液中加入Na2SO4,也可能產(chǎn)生CaSO4沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______
(2)常溫下向一定體積的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是______.
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 醋酸的電離程度增大,亦增大
C.溶液中不變 溶液中減小
(3)①常溫下將稀硫酸與NaOH溶液mL棍合,所得溶液的pH為1,則:______溶液體積變化忽略不詢.
②常溫下若溶液由的HA溶液與的NaOH溶液混合而得,則下列說(shuō)法正確的是______
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則
B.若,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則一定大于
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則一定小于
(4)常溫下,濃度均為的下列五種溶液的pH值如下表所示:
溶質(zhì) | NaClO | NaCN | |||
pH |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是______
A.HCN
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是______.
A.
C.
(5)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表:
離子 | |||
pH |
當(dāng)向含相同濃度、、離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),______填離子符號(hào)先沉淀,______填“”、“”或“”.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
B. ①②的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代、消去
C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最大的是
A. υ(A)=0.45mol·L-1·s-1B. υ(B)=0.6mol·L-1·s-1
C. υ(C)=0.4mol·L-1·s-1D. υ(D)=0.45mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從鋁土礦主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
固體A是______,沉淀F是______,沉淀I是______寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)式
流程甲中加入過(guò)量燒堿得到濾液D的離子方程式為______
流程乙加入燒堿有關(guān)的化學(xué)方程式為______、______
流程乙中濾液H中加入氨水的有關(guān)離子方程式______
濾液E中溶質(zhì)的主要成分是___填化學(xué)式,寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 肼(N2H4)具有強(qiáng)還原性,可用作火箭燃料、抗氧劑等。
(1)肼可以由氨氣反應(yīng)制得,已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H |
鍵能/kJ·molˉ1 | a | b | c |
①工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=____ kJ·mol-1
②合成氨反應(yīng)的活化能很大,能加快反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)活化能的方法是____。
(2)肼作火箭燃料與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退。已知部分反?yīng)熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
寫(xiě)出肼作火箭燃料時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
(3)肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保型燃料電池,結(jié)構(gòu)如圖所示;
①肼-空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____。
②全釩液流可充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示,將肼-空氣燃料電池的A極與全釩液流可充電電池的C極相連,B極與D極相連,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式____。
(4)肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,肼的優(yōu)點(diǎn)是____。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com