【題目】0.1mol/L HF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是

A. c(H+)c(F-)B. c(HF) c(H+)

C. c(OH-)c(HF)D. c(HF)c(F-)

【答案】C

【解析】

AHF電離出的H+等于F-,但水也可電離產(chǎn)生H+,所以c(H+)c(F-),故A正確;

BHF微弱電離出少量的H+,則c(HF) c(H+),故B正確;

CHF酸溶液中,c(OH-)c(H+)c(HF),故C錯(cuò)誤;

DHF極微弱電離出的H+等于F-,所以c(HF)c(F-),故D正確;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素氦、銣、銫等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的

A. 紅外光譜 B. 質(zhì)譜 C. 原子光譜 D. 核磁共振譜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)形成的晶體,化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是

A.NaClHClB.O2N2C.CO2SiO2D.H2OK2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑,格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛。設(shè)R為烴基,已知:

某有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

試回答下列問題:

1 反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________

2 C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________

3 G的結(jié)構(gòu)簡式是______________________,G的最簡單的同系物的名稱是_______

4I中所含官能團(tuán)的名稱是_________________________

5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的J的同分異構(gòu)體有____種。寫出其中含-CH3個(gè)數(shù)最多的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________ .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

(1)完成氧化除鐵步驟中反應(yīng)的離子方程式:

_________Fe(OH)2_______________________________===________Fe(OH)3_________Cl

(2)針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Coethe)名字命名的,組成元素是Fe、OH,相對(duì)分子質(zhì)量為89,化學(xué)式是________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為___。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

開始溶解的pH

10.5

Ksp mol3·L3

5.6×1012

6.8×1010

2.8×109

(4)工業(yè)上從濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是________(選填序號(hào))。

a.大理石粉 b.石灰粉 c.純堿溶液 d.燒堿溶液

(5)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol Xg)和1mol Yg)發(fā)生反應(yīng):2Xg+ Yg3ZgH,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是

A. Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)增大

C. W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

D. 平衡時(shí)充入Z.達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+ HCO3- Cl

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH、SO42-、Cl

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、Ag+、NO3-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、OH、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶23次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘不變色,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

重復(fù)以上過程兩次,但在重復(fù)第一次時(shí)滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題:

1錐形瓶中的溶液從 _________色變?yōu)?/span>______ 色時(shí),停止滴定。

2滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 ____________

A滴定管內(nèi)液面的變化 B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

3該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 ______________________由此造成的測定結(jié)果 _________________(偏高、偏低或無影響)

4步驟缺少的操作是 ________________________________

5下圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 _____________mL

6V1 ______ V2 (填大于、小于、或等于)

7糾正錯(cuò)誤以后實(shí)驗(yàn)測出下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

0.50

23.40

請(qǐng)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度:____________________ molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z、Q、F是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X是短周期中原子半徑最大的元素,X、Y、Z為同周期元素,Y原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,Z原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子,Q位于Y的不同周期,且它核外成單電子是同周期中最多的,F元素基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號(hào));Q原子的價(jià)電子排布式為________;

(2)Z元素在周期表中的位置為___________________

(3)W元素有兩種同素異形體, WX形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)P,寫出PW的最簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式__________________

(4)下圖是W元素的最外層電子排布圖,它違背了電子排布的什么原則____________ 。

(5)Y單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)可生成原子個(gè)數(shù)比為1:5的化合物M1:3的化合物N,與M中價(jià)態(tài)相同的Y的含氧酸根的立體構(gòu)型為_____________。

(6)寫出上問中N的電子式:__________________________

(7)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有____________________________________。

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