【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反應機理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有關該反應的說法正確的是 ( )

A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr2是該反應的催化劑

C.正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D.增大Br2 (g)濃度能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，加快反應速率

【答案】C

【解析】

A.反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；

B.是中間產物，而不是催化劑，故B錯誤；

C.正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比逆反應的活化能小a，故C正確；

D.增大濃度，活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B. 一個N≡N 斷裂的同時，有3個H-H生成

C. 其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變

D. v正（N2）═2 v逆（NH3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工業(yè)體現(xiàn)了化學科學的實際應用價值，下列化學工業(yè)過程，以生產鹽類化合物為主要目標的是( )

A.侯氏制堿法B.煤的氣化C.合成氨工業(yè)D.氯堿工業(yè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100多年前，“化學守護神”德國化學家李比希發(fā)現(xiàn)了一種至今仍在臨床使用的催眠藥(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一種途徑為：

(1)由化合物I合成化合物II的反應類型為______；

(2)下列關于化合物I和化合物II的說法正確的有________(填字母)。

A. 化合物I可以作為植物生長調節(jié)劑

B. 化合物I能發(fā)生加聚反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 化合物II能發(fā)生酯化反應

D. 化合物II不能與金屬Na反應

(3)由化合物III合成化合物IV的反應的原子利用率為100%，則除化合物III外，另一種反應物是__。

(4)化合物II與IV都含有的官能團是______(填名稱)，化合物IV的分子式為____。

(5)為替代日益枯竭的化石資源，有人提出以富含纖維素的農林廢棄物或副產物為原料獲得乙醇，再制備化合物IV的方案，可用于這種用途的廢棄物或副產物有____ (寫兩種)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A由三種元素組成。M是單質，空氣的主要成分之一。B是一種固體單質，組成該物質的元素在A中的質量分數(shù)約為。C、D均由兩種元素組成，C中兩元素同主族。I是一種建筑用的黏合劑。各物質之間的轉化關系如圖：

請回答：

中所含元素是_____________填元素名稱。

與M反應的化學方程式為_______________________________________。

寫出的離子方程式___________________________________________。

請設計實驗方案證明E可能的成分___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 開啟啤酒瓶蓋，瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的甲、乙、丙、丁代表化學中常見的四種物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素。相互轉化的關系如下，請回答下列問題。

(1)甲氣體的水溶液能使酚酞變紅，乙為空氣中含量最大的氣體，寫出反應Ⅲ的化學方程式：________________________________。

(2)常溫下的丁溶液pH為13，其焰色反應為黃色。甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應Ⅲ的離子方程式為___________________________________。

(3)若乙為淡黃色非金屬單質，則反應Ⅲ中氧化產物與還原產物的物質的量之比為______________，甲與含的溶液充分反應后溶液呈堿性，溶液中所含乙元素的相關離子濃度的大小關系為________________。

(4)若甲、乙、丙的溶液均顯堿性，丁為溫室效應主要氣體。濃度相同的乙、丙溶液pH較大的是______________填溶質的化學式溶液，原因是______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置，Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)若用與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置 ___________________ 。

(2)若用與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置 ___________________ ，試完成并配平下列離子方程式：

___________________ + ___________________ + ___________________ ___________________ + ___________________ + ___________________ 。

(3)若選用裝置Ⅳ為氯氣的收集裝置，則應該在試管口中放置一團棉花，該棉花團需用 ___________________ 溶液浸潤，其作用是 ___________________ 。

(4)若選用裝置Ⅴ為氯氣的收集裝置，則氯氣應從 ___________________ （填“A”或“B”）口通入，利用化學原理檢驗氯氣已收集滿的方法是 ___________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是_______

A. 氫氣分子內每個氫原子都達到穩(wěn)定結構

B. 氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量

D. 氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

（2）已知原電池的總反應式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，請寫出電極反應方程式：

負極___________________________________

正極___________________________________

（3）如圖所示，在錐形瓶放置裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序號）

（4）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：

①分解海水時，實現(xiàn)了光能轉化為______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉化為______能；分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發(fā)生的電極反應為：2H2 + 2O24e=2H2O，則A極是電池的______極，電子從該極______（填“流入”或“流出”），B極的電極反應式為：_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案