【題目】下列化學反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

B．2F2＋2H2O=4HF＋O2

C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

【答案】A

【解析】

試題分析：A．反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確；B．反應2F2＋2H2O=4HF＋O2中，F(xiàn)2是氧化劑，水是還原劑，故B錯誤；C．反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，Na是還原劑，水是氧化劑，故C錯誤；D．反應NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH是還原劑，水是氧化劑，故B錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某種軟錳礦(主要成分MnO2，同時含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)KMnO4的一種流程圖如下：

已知：Mn(OH)2極易被空氣氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度積常數(shù)依次為4.0×10-38、1.3×10-33。

(1)濾渣A的化學式是_________；溶液B中的主要陰離子有______________。

(2)為避免引入雜質，②步調(diào)節(jié)pH加入的物質是____________；調(diào)節(jié)pH除雜過程中，后析出的

沉淀是________________。

(3)濃硫酸與MnO2反應也能生成Mn2+，其化學方程式是___________________。

(4) K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會歧化生成MnO4-和MnO2，則③步原料應保證_______________。

④步溶解水應煮沸的目的是_____________________。

(5)⑤步的陽極電極反應式是____________；該法電解時要產(chǎn)生污染，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸丁酯是優(yōu)良的有機溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)。實驗室制取乙酸丁酯的有關信息及裝置示意圖如下：

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

水溶性

1-丁醇

0.81

117.7

可溶

乙 酸

1.05

117.9

互溶

乙酸丁酯

0.88

126.3

微溶

實驗操作流程為：

（1）裝置a的名稱是_____________，其中冷卻水的流動方向是____________。

（2）制取乙酸丁酯的化學方程式為___________________________________。加熱回流時，分水器中液體分為兩層，適時放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是________________________________________。

（3）反應結束后，把分水器中的酯層和b中的反應液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機鹽。下列說法不正確的是____________（填序號）。

A．最初用10mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇

B．用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸

C．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出

D．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出

（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是________________________。

（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________（填標號）。

（6）本實驗的產(chǎn)率是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為CO、CO2、N2等，其中CO含量約占25%左右。

（1）研究表明，由CO可以直接合成多種化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。

已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1453kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。則CO(g)燃燒熱為__________kJ·mol-1。

（2）人體中肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白（Hb）的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳。肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結合，反應方程式為：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）

①通常用p表示分子X的壓力，p0表示標準狀態(tài)大氣壓，若X分子的平衡濃度為p/p0，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=__________．請用p/p0及K表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例__________。

②在常溫下，肌紅蛋白與CO結合反應的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O2結合的平衡常數(shù)K（O2），下圖最能代表結合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系的是____________

③人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，相關反應方程式及其化學平衡常數(shù)分別是：

Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1

Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2

Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3

Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4

則K3=__________（用K1、K2表示），若低溫下反應Ⅳ能自發(fā)進行，則該反應△H____0，△S__0（填“＞”“＜”或“=”）

（3）CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c(OH-)=cmol/L,則c(CO32-)=_____mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法錯誤的是

A. 物質X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X

C. 等物質的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質的量之比為3：5

D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )

A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO3-的物質的量的減少量

D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 由a點到n點水的電離程度依次增大

B. a點時，c (H2N2O2) > c (Na+)

C. m點時，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

D. m點到n點， 比值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A.酸性：H2SO4＞H3PO4
B.非金屬性：Cl＞Br
C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2
D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對價電子構型為2s22p5的元素描述正確的是（　�。�

A. 電負性最大B. 最高正價為+7C. 第一電離能最大D. 原子半徑最小

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