18．金、銀、銅、鐵、鋁均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬．試回答下列問題．
（1）上述金屬中屬于主族元素的有鋁
（2）鋁元素的原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子，5種不同能級的電子．
（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第6周期第ⅠB族，已知Ag與金位于同一族，則Ag在元素周期表中位于ds區(qū)．

分析 （1）鋁屬于主族元素；
（2）鋁是13號元素，核外電子有13個，每一個電子的運動狀態(tài)都不同，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 ；
（3）電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1的原子位于第IB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)．

解答 解：（1）鋁位于第三周期第ⅢA族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵、和鈦都不屬于主族元素，故答案為：鋁；
（2）鋁是13號元素，核外電子有13個，每一個電子的運動狀態(tài)都不同，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 ，有5個能極，
故答案為：13；5；
（3）電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1的原子位于第IB族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，該原子最大能層數(shù)是6，所以金原子位于第6周期第ⅠB族，ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，Ag與金位于同一族，屬于第ⅠB族，所以屬于ds區(qū)，
故答案為：6；ⅠB；ds．

點評 本題考查了元素周期表的有關(guān)知識，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期表5區(qū)的劃分方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合理飲食、正確用藥，有利于身體健康．

①人類的生命活動不可缺少維生素，缺乏維生素C易患壞血病病．雞蛋中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為，X的名稱為氨基．
②阿司匹林泡騰片常用于治療感冒引起的發(fā)熱．右圖為某阿司匹林泡騰片說明書的部分內(nèi)容．泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于其中含有的無水枸櫞酸和碳酸鈣反應釋放出了氣體．阿司匹林（  ）易水解，其水解反應的產(chǎn)物為乙酸和（填結(jié)構(gòu)簡式）．
③在阿司匹林、三硅酸鎂、碳酸氫鈉片、青霉素這四種常見的藥物中，能用于抗菌消炎的是青霉素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．某小組同學對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示．
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
（1）三次檢測結(jié)果中第三次檢測結(jié)果肯定不正確．
Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學選擇適當試劑進行實驗．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應的實驗過程可用下圖表示：

（2）寫出實驗流程中試劑X的化學式Ba（NO3）2．
（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3除去，寫出其中一個反應的化學方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列能源既清潔又可再生的是（　�。�
A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出Fe2+的最高能層的電子排布式：3s23p63d6．將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應的化學方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，該物質(zhì)的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．
①SiC是原子晶體，鍵角是109°28′．
②如果我們以一個硅原子為中心，設SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個原子，離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
（5）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
（1）電解池中X電極為陰極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑；
（2）Y電極極為陽極，其電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　�。�
A．乙烯作植物生長調(diào)節(jié)劑B．碳酸氫銨作化肥
C．漂粉精作漂白劑D．生鐵作航空材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知①
②的名稱為甲基丙烯酸羥乙酯，
③同一個碳原子上既連有雙鍵又連有羥基是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試寫出：
（1）H分子中含氧官能團名稱為酯基和羥基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C（OH）COOH．
（3）寫出下列反應的反應類型：C→D氧化反應，E→F消去反應．
（4）F的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
a．是一種鏈狀有機物
b．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物在通常條件下均能穩(wěn)定存在．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH=CH2．
（5）根據(jù)已有知識，并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

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