以
 
的化合物叫做共價(jià)化合物．如H20、C02、CH3CH20H等都是共價(jià)化合物．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，非金屬氧化物、有機(jī)物等都屬于共價(jià)化合物．
解答： 解：非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，所以以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物叫做共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)鍵相結(jié)合．
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)化合物概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力確定化合物類型，注意不能根據(jù)是否只含非金屬元素判斷共價(jià)化合物，如銨鹽屬于離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H3═+44kJ?mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為
 
．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL量筒最好．
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
 
．
④將
 
的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線
 
時(shí)，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時(shí)觀察液面俯視：
 
；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫、碳兩種元素組成的化合物，碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是3：1這種化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是
 
，主要設(shè)備是
 
，主要原料熔化后，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是
 
、
 
．普遍玻璃的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，乙
 
，丁
 
．
（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
 
，丙的電子式是
 
．
（3）寫出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol?L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
填寫名稱）．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1.84mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為
 

，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol?L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該偏差的是
 
（填寫字母）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）49g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．1.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
mol H，含有
 
g O．
（2）0.8mol CO2和0.8mol CO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為
 
，含有氧元素的質(zhì)量之比為
 
，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為
 
；CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)：Cu+X2
  △  
.
 
CuX2、2Cu+Y
  △  
.
 
Cu2Y、2KX+Z2═2KZ+X2．X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)．在Cu2Y中Y為-2價(jià)．下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）
A、HXO4＞H2YO4＞HZO4
B、HZO4＞HXO4＞H2YO4
C、HZO4＞H2YO4＞HXO4
D、H2YO4＞HZO4＞HXO4

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