（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3﹕5。請回答：

（1）D的元素符號為 。

（2）F在元素周期表中的位置 。

（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程： 。

（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為 、 。

（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2。該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0．2mol該物質參加反應時轉移0．3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共14分）丙烯是重要的工業(yè)原料，以丙烯為原料合成有機玻璃和藥物喹啉的流程如下：

1.結構簡式：A為 ， C為 ；

2.①～⑩反應中屬于屬于消去反應的有 ；

3.設計反應①、②的目的是 ；

4.反應①的方程式為 ；

5.反應④的方程式為 ；

6.反應⑦的化學反應類型是 ；

7.反應②的條件為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題。

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：

鹽堿地產生堿性的原因：_______________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝______。

（5）在下圖中畫出用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1鹽酸的滴定曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質的方法不正確的是

A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學 來源：2016屆全國推薦高三聯(lián)考（二）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分) 硝酸鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質。提純硝酸鉀的實驗時

先將硝酸鉀樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，然后將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）你認為起始濾液中所含離子濃度最大的是 ，其理由是 。

（2）試劑I的化學式為 ，①中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）②中加入試劑Ⅱ的目的是 ；試劑Ⅲ的名稱是 ，

③中發(fā)生反應的離子方程式為____ 。

（4）由E溶液得到KNO3晶體需要____、____、過濾、洗滌、干燥、稱量。若得到的晶體質量小于理論產量，其可能原因是 。

（5）為檢驗C固體的化學成分，A同學用鹽酸溶解wg C固體，等完全反應后測得生成的CO2在標準狀況下的氣體體積為V mL。B同學將wg固體C灼燒至質量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體質量為bg。從化學定量實驗的準確性原則來看，你認為 同學更加合理。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫。已知SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）。

（1）裝置D的名稱為 ；

（2）冷凝水應從 （填“a”或“b”）口進入F中；

（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ；

（4）假設沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產物為 ；

（5）裝置E中加熱的目的是 、 ；

（6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應的離子反應方程式為 。

（7）該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為 。

（8）若裝置A中標準狀況下生成6．72L氣體，假設不計氣體損耗且Sn足量，反應完畢后在G 中錐形瓶里收集到37．20 g SnCl4，則SnCl4的產率為 （已知SnCl4相對分子質量為261） 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作完全正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號填寫）

（2）乙物質中存在的化學鍵類型是 。

（3）選用恰當?shù)脑噭┏中少量的E，寫出發(fā)生反應的化學方程式 。

（4）化合物乙的電子式 。

（5）將D、E的單質插入NAOH溶液中，構成原電池，其負極反應是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題

在標準狀況下，有：①4．8gCH4 ②11．2LHCl ③2．408×1023個H2S氣體分子 ④ 0．2molNH3

對于這四種氣體而言，請用序號比較下列各項的大小。

（1）含氫原子數(shù)由多到少的順序為_________；

（2）質量由大到小的順序為_______________；

（3）體積由大到小的順序為_______________；

（4）密度由大到小的順序為_______________。

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