Question

)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)方程式：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.5

回答下列問題：
⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝                              。
⑵該反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
⑶能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 。

A．容器中壓強(qiáng)不變	B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）	D．c（CO2）＝c（CO）

⑷某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。

Answer 1

⑴；⑵吸熱；⑶BC；⑷830。

⑴結(jié)合反應(yīng)平衡常數(shù)的含義得：；⑵化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系表知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；⑶反應(yīng)方程式前后系數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，不能判斷平衡是否達(dá)平衡狀態(tài)，而B說明“定”，C說明“等”，二者均可判斷已達(dá)平衡狀態(tài)，D只是濃度相等，并不是濃度保持不變，故它不能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。⑷c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），說明平衡常數(shù)K為1，即對(duì)應(yīng)的溫度是830℃。