Question

【題目】A，B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5molL﹣1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.9molL﹣1 ． 則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
B.x+y＜z
C.B的轉(zhuǎn)化率下降
D.C的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

【答案】A
【解析】解：平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應(yīng)增大為1.0mol/L，而此時為0.9mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，
A、由以上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；
B、增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，說明反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故B錯誤；
C、平衡向正方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、平衡向正方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．