【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：

已知：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（1）“焙燒”時(shí)，Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）“濾渣”的主要成分是________(填化學(xué)式).

（3）“酸化”步驟調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________

（4）“轉(zhuǎn)化”一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（5）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______，陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。

【答案】 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ Al(OH)3 使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72- Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl Fe-2e—=Fe2+ H2

【解析】（1）焙燒的時(shí)候，因?yàn)檠趸X為兩性氧化物，所以與碳酸鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，方程式為：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑。

（2）加入醋酸調(diào)節(jié)pH=7的目的是將溶液的偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀除去，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3。

（3）根據(jù)已知②得到：加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是將溶液中的CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

（4）轉(zhuǎn)化這一步，加入KCl的目的是將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7沉淀，所以方程式為：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。

（5）兩個(gè)電極都是鐵板，所以陽(yáng)極電極也是單質(zhì)鐵，則陽(yáng)極反應(yīng)應(yīng)該是Fe-2e—=Fe2+，生成的Fe2+再將Cr2O72-還原為Cr3+。陰極是溶液中的陽(yáng)離子（H+）得電子，生成氫氣，所以陰極氣體為H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各組混合物中上下分層的是(　　)

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【題目】每年進(jìn)入冬季，我國(guó)許多城市就會(huì)出現(xiàn)霧霾天氣。下列做法能減輕霧霾形成的是( )

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C. 大量使用機(jī)動(dòng)車(chē)輛 D. 多利用太陽(yáng)能發(fā)電

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C. 用惰性電極電解BaCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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【題目】微生物電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 外電路的電流方向是由a到b

B. 正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

C. 1molC6H12O6完全反應(yīng)生成CO2，轉(zhuǎn)移24mol電子

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，電池內(nèi)部的氫離子物質(zhì)的量減少

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【題目】自來(lái)水中氯離子的測(cè)定對(duì)人體健康有重要意義，實(shí)驗(yàn)室常用莫爾法測(cè)定水體中氯離子含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑，用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。

回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管，原因是_______________________。

（2）水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性，強(qiáng)酸性時(shí)加入K2CrO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

（3）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)

1

2

3

V(水樣)/mL

10.00

10.00

10.00

c(AgNO3)/ mol·L-1

0.0010

V(AgNO3)/mL

3.75

4.01

3.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（5）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

（6）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡

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【題目】實(shí)驗(yàn)表明鈉離子聚合物新型電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，使得電池表現(xiàn)出類(lèi)似電容器的高功率性能�？梢匝h(huán)充放電高達(dá)50000次，這遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)了傳統(tǒng)可充電電池的循環(huán)壽命(<10000次)。其放電時(shí)的工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I-－2e-=I3-

B. 離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)而不能讓陰離子通過(guò)

C. 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，NaI溶液中增加NA個(gè)Na+

D. 放電時(shí)，高聚物發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.__________，b._____________。

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由________（填f或g）口通入。

（3）用裝置II分離混合物時(shí)，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量是____g。

②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是_______________。

③除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平以及藥匙外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年入冬以來(lái)，我市大部分地區(qū)霧霾嚴(yán)重，嚴(yán)重影響人們的日常生活．“改善環(huán)境條件，提高空氣質(zhì)量：人人有責(zé)！下列措施對(duì)控制霧霾無(wú)影響的是（　　）
A.機(jī)動(dòng)車(chē)限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行
B.不焚燒農(nóng)作物秸稈
C.局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪
D.家庭安裝空氣凈化器

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