檢驗氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是
 
．
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),常見氣體的檢驗
專題：
分析：氯氣具有強氧化性，能置換出KI中的碘，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使石蕊試紙先變紅后褪色，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氯氣具有強氧化性，能置換出KI中的碘，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使石蕊試紙先變紅后褪色，所以要檢驗氯化氫中是否含有氯氣，可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的石蕊試紙檢驗，故答案為：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的石蕊試紙檢驗．
點評：本題考查氯氣的檢驗，明確氯氣性質(zhì)的特殊性是解本題關(guān)鍵，注意次氯酸能使酸堿指示劑褪色，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-
B、少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在水溶液中有H+電離的化合物一定屬于酸
B、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
C、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物
D、有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是
 
，一定不含有的陽離子是
 
；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：
 
；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）
 
Al+
 
X+
 
OH-=
 
AlO2-+
 
NH3+
 
N2+
 
，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
．若除去0.2molX離子，要消耗鋁
 
g．
（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時測得c（Fe3+）=1.0×10-2mol?L-1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于
 
．（已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需要用450mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液．試回答該溶液配制過程中的下列問題：實驗試劑及儀器：膽礬晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實驗還缺少的儀器有：
 
．
（2）所需的膽礬晶體質(zhì)量為：
 
g．
（3）下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是：
 

a．使用前要檢查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和濃度
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準硫酸銅溶液潤洗
d．配制溶液時，將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶，加蒸餾水至距刻度線1～2cm
（4）如圖是某同學(xué)配制該0.01mol?L-1的硫酸銅溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有
 
 （填序號）；如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，該同學(xué)所配制的硫酸銅溶液的濃度將
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：
（1）中的含氧官能團的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）反應(yīng)①～③中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是
 
．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
 
．
（7）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．B存在順反異構(gòu)      b．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2 d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷
（8）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀；
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種；
c．能發(fā)生消去反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度，溶液的pH增大
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-）
C、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、稀釋溶液，溶液中所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的熱點之一．化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為它可以發(fā)生以下反應(yīng)：

利用化合物Ⅱ可以合成，其合成路線如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，與氫氧化鈉水溶液加熱的反應(yīng)方程式為
 
．
（2）化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反應(yīng)類型為
 
，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）已知和化合物I也能發(fā)生類似于反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機化合物Ⅶ，則Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一個碳原子，寫出滿足下列條件的化合物Ⅷ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有四組吸收峰．

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同步練習(xí)冊答案