【題目】在某溫度時，將nmolL-1氨水滴入10mL1.0molL-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a點Kw=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7molL-1(用n表示)

【答案】D

【解析】

A．水的離子積與溫度有關(guān)，溫度越低水的離子積常數(shù)越小，a點時溶液溫度小于，則水的離子積，故A錯誤；

B．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH未知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，故B錯誤；

C．b點時溶液的，則，根據(jù)電荷守恒可知：，溶液中離子濃度大小為：，故C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，時溶液的，則：，，根據(jù)物料守恒可知：，則時水解常數(shù)為：，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，可通過反應NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化學興趣小組嘗試在實驗室制取N2H4，設計了如下實驗：

(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

①儀器A的名稱是________________。

②連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________。

③圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______________；當生成71g氯氣時，被氧化的HCl為_________mol。試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_________。

④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學方程式為_______。

(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A.離子的還原性：C3-<D-B.離子半徑：C>D>B>A

C.原子序數(shù)： d>c>b>aD.單質(zhì)的還原性： A>B>D>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是

A.元素 X 可能為鋰

B.原子半徑大小：r(M)>r(W)

C.Z 元素是形成化合物種類最多的元素

D.氣態(tài)氫化物的還原性：YH3<MH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是

A.標況下，22.4 L C2H2中所含的π鍵數(shù)和18 g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA

B.由于氫鍵的作用NH3、H2O、HF的沸點反常，且高低順序為HF＞H2O＞NH3

C.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質(zhì)的化學式為_________。向反應后的溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式___________________，反應中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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