Question

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù) （K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

 

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l)  ΔH＝-akJ·mol^—1，

②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�

SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H＝–97.3kJ·mol^—1

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；

（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。

a．降低溫度                    b．移走SO₂Cl₂

c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是____________（選填編號）。

a．υ(Cl ₂)＝υ(SO₂)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 

c．c(Cl ₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當再次達平衡時，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是________________________。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ. （1）①④②③（或①>④>②>③,用物質(zhì)名稱表示也對）（2分） （2）BC（2分）

（3）HF(aq) H⁺(aq) +F^—(aq) △H＝-(a-b)KJ·mol^—1（2分，不寫可逆號扣1分）

（4）1（2分）

Ⅱ.（1）K＝（2分） 2）d（2分）（3）bd（2分）

（4）7.616g＜m(SO₂)＜15.232g（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）根據(jù)越弱越水解，電離常數(shù)越小，鹽水解時堿性越強，碳酸的二級電離常數(shù)最小，所以①堿性最強，其次是④，再次是②，最小是③；（2）A、HF溶液中對水的電離起抑制作用，NaF溶液中對水的電離起促進作用，因此由水電離出的c(H⁺)不相等，錯誤；B、①點時pH＝6，根據(jù)電荷守恒C(Na⁺)+C(H⁺)=C(F^-)+C(OH^-)，c(F^－)－c(Na⁺)= C(H⁺)- C(OH^-)=10^-6-10^-8=9.9×10^-7mol/L，正確；C、②點時，pH＝7，溶液呈中性，C(H⁺)=C(OH^-)，因此溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)，正確；D、③點時V＝20mL，恰好完全反應(yīng)得到NaF溶液，c(F^－)<c(Na⁺)＝0.05mol·L^—1，錯誤，選擇BC；（3）根據(jù)蓋斯定律，①-②可得HF(aq) H⁺(aq) +F^—(aq) △H＝-(a-b)KJ·mol^—1（4）H—O—F中F非金屬性強，共用電子對偏向它，帶負電荷-1，H帶正電荷+1，O顯0價，HFO+H₂O=HF+H₂O₂，生成1molHF轉(zhuǎn)移1摩爾電子。Ⅱ.（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要使K增大，只能降低溫度，降溫反應(yīng)速率降低，所以選d；（3）a、υ(Cl ₂)＝υ(SO₂)在任何條件下都相等，錯誤；b、方程左右兩邊氣體分子系數(shù)差不等0，所以壓強不再改變說明氣體物質(zhì)的量不再變化，達到平衡，正確；c、二者濃度1：1，不能說明它的濃度不再發(fā)生變化，錯誤；d、氯氣有顏色，顏色不變，說明濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡，正確。（4）平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，等于增大壓強，平衡正向移動，但是不能抵消改變，所以比原來的大，但比2倍的少，7.616g＜m(SO₂)＜15.232g

考點：考查鹽的水解、酸堿中和、熱方程的書寫、化學(xué)反應(yīng)原理