關(guān)于化學(xué)計量的應(yīng)用，下列說法正確的是（　　）
A、室溫下，106g碳酸鈉固體所含有的離子總的物質(zhì)的量小于3mol
B、在同壓不同溫的情況下，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)不相同
C、將物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和2mol/L的硫酸等質(zhì)量混合（假設(shè)體積可以加和），則混合后硫酸溶液的濃度為1.5mol/L
D、標(biāo)況下，22.4L CH3Cl分子數(shù)約為6.02×1023
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題,化學(xué)用語專題
分析：A．結(jié)合n=
m
M
及物質(zhì)構(gòu)成分析；
B．質(zhì)量相同的氧氣和臭氧，氧原子質(zhì)量相同，結(jié)合n=
m
M
及N=nNA分析；
B．結(jié)合c=
n
V
及硫酸濃度越大密度越大分析；
D．結(jié)合n=
V
Vm
及N=nNA分析．
解答： 解：室溫下，106g碳酸鈉固體，其物質(zhì)的量為
106g
106g/mol
=1mol，含鈉離子和碳酸根離子，則所含有的離子總的物質(zhì)的量為3mol，故A錯誤；
B．質(zhì)量相同的氧氣和臭氧，氧原子質(zhì)量相同，由n=
m
M
可知，氧原子物質(zhì)的量相同，則由N=nNA可知，原子個數(shù)相同，故B錯誤；
C．等質(zhì)量混合，硫酸濃度越大密度越大，則體積不同，c=
m
ρ1
×1mol/L+
m
ρ2
×2mol/L
m
ρ1
+
m
ρ2
，ρ2＞ρ1，則混合后硫酸溶液的濃度不等于1.5mol/L，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，22.4L CH3Cl，其物質(zhì)的量為
22.4L
22.4L/mol
=1mol，所以分子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為中心的計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域．
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
；
A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519KJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.1 0.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
mol-1?（L?min）-1．
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）十3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖1：

（1）在Na3PO4溶液中，
c(Na+)
c(PO43-)
 
 3（填“＞”“=”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）從圖1中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是
 
．（填選項(xiàng)字母）
A、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（H+）＞C（HPO42-）＞C（H3PO4）
B、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（OH-）＞C（ H3PO4）＞C（HPO42-）
C、C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（H2PO4-）+2C（HPO42-）+3C（PO43-）+C（H3PO4）
D、C（Na+）=C（H2PO4-）+C（HPO42-）+C（PO43-）+C（H3PO4）
（3）假設(shè)25℃條件下測得0.1mol?L-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
Ⅲ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示．電源正極為
 
（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學(xué)式為
 
，含有離子鍵、
 
等化學(xué)鍵．
（2）生成物中含有10個電子的分子是
 
（寫分子式），該分子的空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
．
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為
 
（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖
 
．
（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是
 
（填微粒符號）．
（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為
 
個； Al晶體的密度為
 
（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煉鋼時常用的氧化劑是空氣（或純氧）．煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是（　�。�
A、鐵B、硫C、氧D、碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
配置一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液
B、
收集和吸收多余的SO2
C、
保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
D、
制取和收集NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子組中大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
A、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：無色澄清溶液
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體
C、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人的血液中存在H2CO3～HCO3-這樣“一對”物質(zhì)，前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之間．血液中注射堿性物質(zhì)時，上述電離和水解受到的影響分別是（　　）
A、促進(jìn)、促進(jìn)
B、促進(jìn)、抑制
C、抑制、促進(jìn)
D、抑制、抑制

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同步練習(xí)冊答案