1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
該氣體的質(zhì)量為0.64g，則其摩爾質(zhì)量為$\frac{0.64g}{0.02mol}$=32g/mol，
故該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32，
故答案為：32．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算方法，可以先計(jì)算氣體的密度，再根據(jù)M=ρVm計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的電離程度的大小關(guān)系是Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH．（用化學(xué)式表示）
（2）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）．
（3）NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B．
A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg2+，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列是生活中常見(jiàn)的幾種藥物，
阿司匹林：芬必得：
撲熱息痛：維生素B5：
有關(guān)這些物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．都含有苯環(huán)B．碳原子都共平面
C．都能與Na2CO3反應(yīng)D．都能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究．

（1）“酸浸”時(shí)保持H2SO4過(guò)量的目的是提高礦石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子水解）．
（2）寫出氧化時(shí)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為BC（填序號(hào)）．A．NaOH   B．ZnO    C．ZnCO3
濾渣1的成分為Fe（OH）3（寫化學(xué)式）
（4）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（5）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為Zn2（OH）2CO3+2H2S=2ZnS+CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．裝置③驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性
D．通過(guò)④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

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