下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(   )
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色
B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
C．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
D．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，應(yīng)將10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中
C
A選項(xiàng)，新制氯水中有HCl和HClO，滴入紫色石蕊試液應(yīng)先變紅色，后褪色。B選項(xiàng)，長(zhǎng)時(shí)間煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀。D選項(xiàng)，10%的ZnSO4溶液應(yīng)為100 g溶液中含有10 g ZnSO4,而不是10 g ZnSO4·7H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線(xiàn)1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線(xiàn)1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
(2)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。
(3)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(4)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的利用電子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
3.2
5.2
6.7
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式：             .。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是              。
（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有            。
（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是      (填序號(hào))。
（5）為測(cè)定CuSO4·5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g試樣配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干擾離子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常溫時(shí)，5％的Na2H2Y水溶液，其pH為4—6。)
①CuSO4·5H2O晶體的純度是            。
②下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)             (填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是               （填序號(hào)）。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是                  ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                           。
（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱(chēng)量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱(chēng)量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算。
步驟⑤的目的是                                                                 。
（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量測(cè)定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是             （填序號(hào)）。
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B．錐形瓶在裝待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
③取產(chǎn)物10.0 g配成100 mL溶液，從中取出20 mL于錐形瓶中，用濃度為0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，則產(chǎn)物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    [已知摩爾質(zhì)量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）="491" g·mol－l]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（  ）
A．用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4
B．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過(guò)濾
C．將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中
D．取0.1 mol FeCl3溶于蒸餾水,用100 mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1 FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)如圖描述，完成下列問(wèn)題：

(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中加入一定量的水，靜止后如圖，判斷A裝置是否漏氣＿＿＿＿＿(填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)關(guān)閉B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下流，至全部流入燒瓶，判斷B裝置是否漏氣＿＿＿＿＿(填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)C裝置的氣密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中合理的是(   )
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.70 g食鹽
B．用量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液
D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)
A．給容量瓶檢漏時(shí)，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右手食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水
B．具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量
C．中和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測(cè)定結(jié)果
D．配制稀硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是  （　�。�
A．用NH4Cl、Ca（OH）2制備N(xiāo)H3時(shí)，可用如圖所示裝置吸收尾氣
B．制備Fe（OH）2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管要插入亞鐵鹽溶液中再擠出NaOH溶液
C．加熱試管中的固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜
D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅

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同步練習(xí)冊(cè)答案